1 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)     △H=+91 kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)   △H=-4lkJ·mol^-1
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________。
(2)理论上，能提高H₂平衡产率的措施有 ___________ (写出一条即可)。
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH₄) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知： i．B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii．25℃下NaBH₄ 在水中的溶解度为55g，NaBO₂在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH₄ 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO₂) 和氢气。写出该反应的化学方程式___________。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见下图)增加NaBH₄的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________。

(5)用惰性电极电解NaBO₂ 溶液可制得NaBH₄， 实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________；
②电解过程中，阴极区溶液pH ___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

2 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙

B．平衡时，O2的质量：甲<乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol

D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高

3 . 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．，

B．达到平衡后，再按照加入气体，平衡后的体积分数增大

C．M点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入2molCH3OH、3molCO，则平衡不移动

D．、压强下，Q点对应的

4 . 甲、乙两容器都发生反应，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为。下列说法中正确的是

A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3

C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且，则一定大于

D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且，则一定小于

6 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

7 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气合成CH₃OCH₃时，通常控制温度为 500℃左右，其可能的原因为_____(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂ ，初始压强为 p，20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为 0.8p，测得 c(H₂O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=________。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K_p= ________。
③平衡时 CH₃OCH₃的选择性= ________。()
(3)在密闭容器中通入1 nolCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于 800℃时，随着压强的增大， CO₂的平衡转化率减小，请解释原因：___________ 。

9 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．为反应的催化剂

D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)对反应，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

图中M点对应的速率(对应温度)___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________(填字母)。
A．正反应速率                                               B．逆反应速率
C．的浓度             D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
(4)时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：

	0	10	20	30	40
	240	226	216	210	210

①内该反应的平均反应速率___________。
②该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。