1 . 下列实验方法或方案能达到目的的是

选项	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响	2HIH2+I2
B	测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C	测定中和反应的反应热
D	蒸发AlC13溶液得到AlCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 向恒容密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂，发生反应：。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如下表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

(1)该反应的_____0(填“>”或“<”)：
(2)已知：　，则反应的_____(用△H和表示)：
(3)下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_____。

A．增大反应体系的压强	B．增大
C．降低反应温度	D．移出HCOOH

3 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO₂转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH₃OH、HCOOH等。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加CaO或CaCO3	D．大力开采和使用可燃冰

CO₂和H₂在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____。

1	0.02	0.01	2.0×10-4
2	0.04	0.01	a

(3)在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____(填“温度”或“压强”)，L₁_____L₂(填“>”或“<”)。

4 . 通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气，控制温度600℃，并保持总压为常压。不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：

(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____。
(2)控制反应温度为600℃的理由是_____。
(3)某机构用代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂=CO＋H₂O，CO₂＋C=2CO。新工艺的特点有_____
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO₂资源利用

5 . I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________，已知K_300℃<K_350℃，则___________(填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________(填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

6 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

①降温       ②恒压通入惰性气体       ③增加N₂的浓度       ④加压       ⑤催化剂

A．①④

B．①②③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

7 . A：一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：

(1)对于反应：，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母，下同)，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
B：可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：

(4)温度和的关系为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，压强和的关系为___________。
(5)a___________1。
(6)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”反应)。

8 . 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅ (s) + 3H₂(g)LaNi₅H₆(s)   ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是

A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动

B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢

C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大

D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小

9 . 回答下列问题：
(1)能证明溶液中存在水解平衡的事实是___________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去
B．滴入酚䣭溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色退去
(2)恒温时，在一密闭容器进行反应，达到平衡后，时加压，重新建立平衡时浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在下图画出时加压后至时建立新平衡的速率随时间变化的图像___________ (新平衡速率用、表示)。

(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系___________。

物质
起始投料	2	1	2	0

10 . 中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为CH₄和水蒸气，配合O₂生成系统可实现O₂的再生。回答下列问题：
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ΔH₁
(1)常温常压下，已知：①H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；
②H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH₂=+44.0kJ/mol。
则ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6p(CO₂)p⁴(H₂)(kPa﹒s^-1)，某时刻测得H₂O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H₂)=___________kPa·s^-1。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g)   ΔH₁=+802.3kJ/mol
(4)恒压条件时，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

350℃时，A点的平衡常数为K=___________(填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是___________。