1 . 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41kJ•mol^-1。某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如表数据：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

(1)容器①中反应达到平衡时，生成H₂的物质的量为____。
(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=____。
(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是____。
(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“<”)，原因是____(不考虑热量损失)。

2 . 若反应在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是反应    1    (填“吸热”或“放热”)。
（2）反应物与生成物之间的系数关系是    2    (填“>”“=”或“<”)。
（3）为了提高A的利用率，可以采用什么方法    3    ？

4 . 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：   ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是

A．温度130℃、压强	B．温度25℃、压强
C．温度130℃、压强	D．温度0℃、压强

5 . 改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是

A．

B．

C．

D．

6 . 已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是

A．A是气体，C是固体	B．A、C均为气体
C．A、C均为固体	D．A是固体，C是气体

7 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

8 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

9 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数下降