甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。研究表明,加氢可以合成甲醇,反应如下:
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________ 。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________ (填字母)。
a.使用催化剂
b.加压
c.增大和H2的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现,在210~290℃,保持原料气中和H2的投料比不变,得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示,则该反应的___________ 0(填“>”“=”或“<”),依据是___________ 。
(1)反应的平衡常数表达式为K=
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有
a.使用催化剂
b.加压
c.增大和H2的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现,在210~290℃,保持原料气中和H2的投料比不变,得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示,则该反应的
更新时间:2021-12-02 15:46:08
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【推荐1】碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。溶洞景区限制参观的游客数量,主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用,从化学平衡的角度说明其原因___________ 。
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【推荐2】在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。
(1)从理论上分析,为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应选择的条件是___________ 。
(2)在实际生产中,选定的温度为400℃~500℃,原因是___________
(3)在实际生产中,采用的压强为常压,原因是___________
(4)在实际生产中,通入过量的空气,原因是___________
(5)尾气中的SO2必须回收,原因是___________ 。
(6)在550℃、1MPa下,若SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为1mol/L,试求该条件下的平衡常数K=___________ 。
温度/℃ | 平衡时SO2的转化率/% | ||||
0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 95.0 | 97.7 | 98.3 |
(2)在实际生产中,选定的温度为400℃~500℃,原因是
(3)在实际生产中,采用的压强为常压,原因是
(4)在实际生产中,通入过量的空气,原因是
(5)尾气中的SO2必须回收,原因是
(6)在550℃、1MPa下,若SO2的起始浓度为2mol/L,O2的起始浓度为1mol/L,试求该条件下的平衡常数K=
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【推荐3】工业合成氨
(1)合成氨的适宜条件探究:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0)
∴合成氨的合理生产条件:① 使用___________ 为催化剂 ②一定程度的加压 ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________
(1)合成氨的适宜条件探究:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0)
反应条件 | 对化学反应速率的影响 | 对平衡混合物中NH3含量的影响 | 化学反应速率与化学平衡综合考虑 |
增大压强 | 影响一致,应 | ||
升高温度 | 影响 | ||
使用催化剂 | 用合适催化剂有利于加快反应速率 | ||
增加反应物浓度 | 平衡向 | 影响一致应 |
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【推荐1】在一定条件下,可逆反应mAB+C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
(1)该反应的逆反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体,则m___________ 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2,则A的状态为___________ 。
(4)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则平衡向___________ (填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡向___________ (填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(1)该反应的逆反应为
(2)若A、B、C均为气体,则m
(3)若m=2,则A的状态为
(4)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则平衡向
(5)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡向
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【推荐2】合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____ 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂平衡_____ 移动(同上),反应的△H______ (填“增大”“减小”或“不改变”)。
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【推荐3】回答下列问题
(1)在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g) 3B(g)+C(?)的能量变化如图所示。则3A(g)3B(g)+C(?)的正反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”),由 a 到 b 可能发生变化的反应条件是_______
(2)在密闭恒容容器中,充入一定量的 A 发生反应 3A(g) 3B(g)+C(?)。
①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示:则下列有关 C 物质的状态的判断正确的是_______ (填选项字母)。
a.一定为非气态 b.一定为气态 c.可能为气态
②若 t2 时刻只缩小容器体积,容器中气体的平均相对分子质量 变化符合x线,则 C 物质的状态为_______ 。
(1)在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g) 3B(g)+C(?)的能量变化如图所示。则3A(g)3B(g)+C(?)的正反应是
(2)在密闭恒容容器中,充入一定量的 A 发生反应 3A(g) 3B(g)+C(?)。
①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示:则下列有关 C 物质的状态的判断正确的是
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【推荐1】可用FeO吸收获得.有关反应:
①
②
(1)反应①的化学平衡常数表达式为________ 。
(2)若时反应①达到平衡,此时的浓度为,保持其他条件不变,再加入一定量的,再次达到平衡后的浓度为,则a________ b(选填“>”、“<”或“=”)。请说明理由________ 。
①
②
(1)反应①的化学平衡常数表达式为
(2)若时反应①达到平衡,此时的浓度为,保持其他条件不变,再加入一定量的,再次达到平衡后的浓度为,则a
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【推荐2】一定温度下,固定容积的密闭容器中发生下列反应:反应过程中,各物质浓度与时间的关系如图:
(1)该反应平衡常数表达式为____________ 。
(2)化学反应速率表示______ ;建立平衡过程中,混合气体的密度______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)时改变外界条件,使______ (选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)该反应平衡常数表达式为
(2)化学反应速率表示
(3)时改变外界条件,使
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【推荐3】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
请回答下列问题:
(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选,填字母)。
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是___________。(双选,填字母)
(3)将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应达到平衡时,该反应的平衡常数表达式为___________ ,NH3的转化率α(NH3 )=___________ 。
请回答下列问题:
(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选,填字母)。
A.NH3和NO浓度相等 | B.NO百分含量保持不变 |
C.容器中气体的压强不变 | D.NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 |
A.向装置中再充入N2 | B.向装置中再充入O2 | C.改变反应的催化剂 | D.降低温度 |
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解题方法
【推荐1】可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H,试根据图回答:
[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1___ P2(填<或>);
(2)体积(a+b)___ (c+d)(填<或>);
(3)温度t1℃___ t2℃(填<或>)。
[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1
(2)体积(a+b)
(3)温度t1℃
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【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响,得到如图所示图像(图中表示压强,表示温度,表示物质的量,表示平衡转化率,表示平衡体积分数):
分析图像,回答下列问题:
(1)在反应I中,T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2,该正反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应Ⅱ中,若此正反应为吸热反应,则T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2。
(3)在反应Ⅲ中,a+b___________ c(填“>”“<”或“=”)。
分析图像,回答下列问题:
(1)在反应I中,T1
(2)在反应Ⅱ中,若此正反应为吸热反应,则T1
(3)在反应Ⅲ中,a+b
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