1 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L^-1增大到0.19mol·L^-1。下列判断中正确的是

A．a>b

B．a<b+c

C．a=b+c

D．a<b

2 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

3 . 某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大压强，平衡左移

B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0

C．增大c(A)、c(B)，K增大

D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大

4 . 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)   >0，v_正=k_正c(X)，v_逆=k_逆c²(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k_正=10k_逆，下列说法错误的是

A．该温度下的平衡常数为10

B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压

D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大

5 . 完成下列问题
(1)的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是___________热反应；若增大压强，平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
(2)某温度下，纯水的为，则此时为___________，若温度不变，滴入稀使，则由水电离出的为___________，某温度(T₀℃)时，水的，则该温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃其理由是___________。碳酸氢钠溶液显___________性，水解方程式表示为___________。

6 . Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K		0.1		0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是。
(3)在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的同时消耗的
B．、、的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得，，，此时可逆反应__________。
A．向正方向进行          B．向逆方向进行             C．处于平衡状态

7 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

8 . 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物	B．加入催化剂
C．增大体系压强	D．升高温度

9 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₂=-90.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃=+40.9kJ·mol^-1
(1)不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____。
(2)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(3)反应ⅠCO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为_____；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____(填字母)的能量变化。(双选)
A．^*OCH₃→^*CH₃OH　B．^*CO→^*COH　C．^*OCH₂→^*OCH₃　D．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O

10 . 下列叙述与对应的图示相符合的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利

B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：a<b<c

D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：