1 . 完成下列问题。
(1)如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是______；b→c过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处______。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol、4.5mol，经10min后反应达平衡时有3mol发生了反应。试填写下列空格：
①的转化率为______。
②平衡常数K为______。

2 . 完成下列问题
(1)的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是___________热反应；若增大压强，平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
(2)某温度下，纯水的为，则此时为___________，若温度不变，滴入稀使，则由水电离出的为___________，某温度(T₀℃)时，水的，则该温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃其理由是___________。碳酸氢钠溶液显___________性，水解方程式表示为___________。

3 . 汽车尾气是造成空气污染的原因之一。其中涉及的反应在其他条件不变达平衡时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂） 和温度下变化的曲线(如图)：

比较p₁、p₂的大小关系：___________（填“>”“<”或“=”）。

4 . 在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应： 。
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_____；N₂和H₂的转化率比是_____。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____；密度_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增加一倍，平衡将_____。(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____。

5 . A：一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：

(1)对于反应：，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母，下同)，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
B：可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：

(4)温度和的关系为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，压强和的关系为___________。
(5)a___________1。
(6)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”反应)。

6 . 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。

(1)写出该反应的方程式：___________。
(2)前，A的分解速率为___________。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

7 . 可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题：

(1)温度T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)压强p₁_______p₂。
(3)m+n_______p+q。
(4)正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

8 . 回答下列问题。
(1)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)    <0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变___________(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂N₂O₄(正反应放热)。

若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度___________，B烧杯中溶液温度___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ；B、C中气体颜色___________，D中气体颜色___________。(填“变深”“变浅”或“不变”)；在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是___________(填“较高温度”或“较低温度”)。

9 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO₂的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO₂、H₂O各2mol，请问v_正___________ v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)。

10 . 可逆反应：；根据图回答：

(1)压强___________；(a+b) ___________(c+d) (填“>”或“<”下同)。
(2)温度℃___________℃：ΔH___________0。
(3)保持体积和温度不变，通入He，平衡会___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。