1 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H1＜0
△H2＜0
△H3＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________ 目的；
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因________________ 。
(3)
的反应历程如下：
反应Ⅰ：
△H1＜0
反应Ⅱ：
△H2＜0
①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=________________ 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数________________ k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________ 。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=_______________ (不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________ (填代号)。
△H1＜0 △H2＜0 △H3＜0已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 (3)
的反应历程如下：反应Ⅰ：
△H1＜0 反应Ⅱ：
△H2＜0 ①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
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2 . 硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3：
。已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400~500℃时催化效果最好。
下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是___________ 。
(2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是___________ 。
(3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是___________ 。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是___________ 。
。已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400~500℃时催化效果最好。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：
 |  |  |  |  |
| 450℃ |  |  |  |  |
| 550℃ |  |  |  |  |
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是
(2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是
(3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是
(4)在生产中，通入过量空气的目的是
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3 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其
图像如下：
(1)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为___________ (填字母)，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为___________ (填字母)，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为___________ (填字母)，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： (1)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为(3)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为
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2023-08-30更新
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652次组卷
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2卷引用：第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素
4 . 反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为___________ 热反应。
(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________ 态。
pC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为
(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
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5 . 合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。
(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是___________ 。
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___________ 。
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是
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6 . 在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：
(1)容器内颜色：_____ 。
(2)容器内压强：_____ 。
(3)逆反应速率：_____ 。
(4)混合气体平均相对分子质量：_____ 。
2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：(1)容器内颜色：
(2)容器内压强：
(3)逆反应速率：
(4)混合气体平均相对分子质量：
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7 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____ (填序号)。
①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
③反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅②对2H2O2
2H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率③反应：CO＋NO2
CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动④合成氨反应：N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施⑤H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
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解题方法
8 . 已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是________ (填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡________ (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n__________ (填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是___________ 压强，化学平衡___________ 移动，m＋n___________ p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是___________ 压强，化学平衡___________ 移动，m＋n___________ p＋q。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是
(2)②表示改变压强的方式是
(3)③表示改变压强的方式是
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2023高二上·全国·专题练习
解题方法
9 . 工业合成氨的适宜条件
| 外部条件 | 工业合成氨的适宜条件 |
| 压强 | |
| 温度 | |
| 催化剂 | 使用 |
| 浓度 | 氨及时从混合气中分离出去，剩余气体 |
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10 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_____________ ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是________ 。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是__________ ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是________ 。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是__________ ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________ 。
2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是
(2)若升高温度，平衡移动的方向是
(3)若增大压强，平衡移动的方向是
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68次组卷
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2卷引用：2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前
