在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉,则:
(1)容器内颜色:_____ 。
(2)容器内压强:_____ 。
(3)逆反应速率:_____ 。
(4)混合气体平均相对分子质量:_____ 。
(1)容器内颜色:
(2)容器内压强:
(3)逆反应速率:
(4)混合气体平均相对分子质量:
更新时间:2023-08-27 16:08:44
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【知识点】 压强对化学平衡移动的影响解读
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【推荐1】在一定条件下,反应3A(g) + B2C +2D达到平衡
(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应,逆反应速率____________ (填“增大”或“不变”或“变小”)
(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是__________ 态。
(3)若增大压强,平衡向逆反应方向移动,则可判断:B是___ 态,C是___ 态,D是__ 态
(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是
(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是
(3)若增大压强,平衡向逆反应方向移动,则可判断:B是
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是_________________________ 。
(2)由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是______________________ 。
Ⅱ.在一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡,当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(3)上述反应达到平衡时反应放出的热量为__________ 。
(4)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系:T1_____ T2(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g),发生如下反应: C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH,测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度,速率方程:v正=k正·c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数,只与温度有关)。
(5)N点:______ (填“>”“<”或“=”)。
(6)温度为T1时,测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1,则=______ L·mol -1。
回答问题:
(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是
(2)由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是
Ⅱ.在一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡,当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(3)上述反应达到平衡时反应放出的热量为
(4)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系:T1
Ⅲ.一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g),发生如下反应: C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH,测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度,速率方程:v正=k正·c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数,只与温度有关)。
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(6)温度为T1时,测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1,则=
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解题方法
【推荐3】在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
(1)该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_______ ;N2和H2的转化率之比是_______ 。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_______ ,密度_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(1)该反应为
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将
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