1 . A：一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：

(1)对于反应：，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母，下同)，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
B：可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：

(4)温度和的关系为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，压强和的关系为___________。
(5)a___________1。
(6)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”反应)。

2 . 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时，浓度的变化情况如图，回答下列问题。

(1)写出该反应的方程式：___________。
(2)前，A的分解速率为___________。
(3)达到平衡后，若增大压强，平衡向___________方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________。
(5)反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

3 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

4 . 研究之间的转化具有重要意义。
已知：     
将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。

A．气体的压强不变	B．
C．K不变	D．容器内颜色不变

(2)反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。

①，在0～60s时段，反应速率为___________
②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ．   
Ⅱ．   
决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

6 . 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，完成（1）-(2)小题：

(1)该反应的化学方程式：______；
(2)如果第4min时，将密闭容器体积压缩为1L，X、Y、Z的物质的量分别为______．

7 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。
a．加催化剂
b．升高温度至400-550度
c．采取10 MPa-30 MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是___________。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M(4，40%)点数据计算)N₂的平衡体积分数___________。

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___________。