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解题方法
1 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、
、
、
为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
由此可计算反应
的焓变
___________ kJ⋅mol
。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)和合成乙醇的反应为
。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时
的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
___________ 
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________ 。
②a、b两点的平衡常数
___________ 
。
③已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能
___________ J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)。
、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
| 共价键 | C-H | C-O | C≡O | H-H | O-H |
| 键能(kJ⋅mol) | 413 | 358 | 839 | 436 | 467 |
的焓变。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 |
B．体系中若和 的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡 |
| C．加入催化剂，可以提高的平衡产率 |
| D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率 |
(3)
和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是②a、b两点的平衡常数
。③已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是
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2 . Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________ （填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________ 。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______ （填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________ 。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是
。
(3)在一定温度下，将
和
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________ （填字母）。
A．单位时间内消耗
的同时消耗
的
B．、、的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得
，
，
，此时可逆反应__________ 。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常数K |
| 0.1 |
| 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定
的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是、的大小关系：Ⅱ．目前工业合成氨的原理是
。(3)在一定温度下，将
和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗
的同时消耗的B．
、、的浓度相等C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得
，，，此时可逆反应A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
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3 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ·mol-1
(1)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_____ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____ 。
(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。
(3)反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为_____ ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____ (填字母)的能量变化。(双选)
A．*OCH3→*CH3OH B．*CO→*COH C．*OCH2→*OCH3 D．*CO+*OH→*CO+*H2O
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ·mol-1
(1)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
(3)反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为
A．*OCH3→*CH3OH B．*CO→*COH C．*OCH2→*OCH3 D．*CO+*OH→*CO+*H2O
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解题方法
4 . 为使CO2的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。
(1)设想1：用太阳能将CO2转化成O2和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为___________ 。
②在重整系统中的还原剂为：___________ 。
(2)设想2：CO2和CH4反应转化为CH3COOH，其催化反应历程示意图如下(E1与E2的单位为kJ)：
①该催化总反应为___________ 。
②Ⅰ→Ⅲ反应的
___________ kJ/mol。
(3)设想3：CO2与H2在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO2，6mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) 
；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示。
①该反应的___________ 0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡，v(C2H4)=___________ ；CO2的平衡转化率为___________ ；该反应平衡常数的值为___________ 。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C2H4浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变)，判断理由是 ___________ 。
(1)设想1：用太阳能将CO2转化成O2和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为
②在重整系统中的还原剂为：
(2)设想2：CO2和CH4反应转化为CH3COOH，其催化反应历程示意图如下(E1与E2的单位为kJ)：
①该催化总反应为
②Ⅰ→Ⅲ反应的
(3)设想3：CO2与H2在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO2，6mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示。 ①该反应的
②200℃，5min达平衡，v(C2H4)=
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C2H4浓度将
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解题方法
5 . 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)已知一定条件下
。1mol
分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量，1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则
的键能为___________ 。
(2)某些过氧由基可以将NO氧化为
，其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为___________ ，总反应的化学方程式为___________ 。
(3)反应
的速率方程可表示为
，其中k是与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如表：
根据表中数据计算，
___________ ，
___________ 。温度为650K时该反应的速率常数
___________ 
。
(4)
储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，反应的化学方程式：
。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应，在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示：
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________ 。
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率
___________ 
。
③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是___________ 点。
(1)已知一定条件下
。1mol分子中的化学键断裂时需吸收498kJ的能量，1molNO分子中的化学键断裂时需吸收632kJ的能量。则的键能为(2)某些过氧由基可以将NO氧化为
，其反应机理如图所示(标*的为自由基)。X的分子式为(3)反应
的速率方程可表示为，其中k是与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如表：| 实验编号 |  |  |  |
| ① | 0.025 | 0.040 | 2.2×10-4 |
| ② | 0.050 | 0.040 | 4.4×10-4 |
| ③ | 0.025 | 0.120 | 6.6×10-4 |
。(4)
储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，反应的化学方程式：。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的S的NO和CO模拟NSR反应，在有催化剂和无催化剂条件下测得c(NO)随时间变化的曲线如图所示：①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线
②曲线b表示的反应前10min内CO的平均反应速率
。③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是
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解题方法
6 . (Ⅰ)已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变外界条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是___________ (填“增大”或“减小”)压强，m＋n___________ p＋q(填“>”“<”或“=”)。
(2)②表示改变温度的方式是___________ (填“升高”或“降低”)温度，该反应的反应热ΔH___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)③表示改变压强，则m＋n___________ p＋q。
(Ⅱ)氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为
。回答下列问题：
(4)图甲表示合成氨反应在某段时间
中反应速率与时间的曲线图，
、
、
时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
时刻改变的条件是___________ 。
pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变外界条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是
(2)②表示改变温度的方式是
(3)③表示改变压强，则m＋n
(Ⅱ)氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为
。回答下列问题：(4)图甲表示合成氨反应在某段时间
中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是A．
B． C． D．时刻改变的条件是
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7 . 探究外界因素对化学平衡的影响
Ⅰ. 利用“[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH > 0”探究温度和浓度对化学平衡的影响。
实验过程：常温下，将CuCl2溶于水中得到CuCl2浓溶液，获得黄绿色溶液。并平均分为5份置于5个试管中并标记为a、b、c、d、e号试管
(1)b号试管的实验现象为________ ，c号试管相对于a号试管来说，c的溶液由黄绿色变为________ (填“蓝”或“黄”)色。对比a、b、c三支试管颜色变化，得到的结论是________________ 。
(2)对比a、d、e三支试管颜色变化，得到的结论是________ 。
Ⅱ.利用2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g)探究压强对化学平衡的影响。(已知：N2O5是一种无色气体)
在初始体积为V 的、无色透明的、带有活塞的石英玻璃容器中充入一定量N2O5，将温度升到一定温度并保持不变使其充分反应，如下图所示。
(3)待反应充分反应后，将容器的容积压缩为0.5V，可以观察到“混合气体颜色先快速变深，然后缓慢变浅”，说明该反应的平衡________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动；再将容积扩大到V，可以观察到“混合气体颜色先快速变浅，然后缓慢加深”，说明该反应的平衡________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动；
(4)通过上述实验，压强对化学平衡的影响是：________ 。
Ⅰ. 利用“[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH > 0”探究温度和浓度对化学平衡的影响。实验过程：常温下，将CuCl2溶于水中得到CuCl2浓溶液，获得黄绿色溶液。并平均分为5份置于5个试管中并标记为a、b、c、d、e号试管
| 试管编号 | 处理方式 |
| a | 加入1ml 的水 |
| b | 加入1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液(足量)充分反应 |
| c | 加入1ml 0.1mol·L-1 NaCl溶液(足量)充分反应 |
| d | 加入1mL 的水 并置于50℃的热水浴中充分反应 |
| e | 加入1mL 的水 并置于冰水浴中充分反应 |
(1)b号试管的实验现象为
(2)对比a、d、e三支试管颜色变化，得到的结论是
Ⅱ.利用2N2O5(g)
4NO2(g) +O2(g)探究压强对化学平衡的影响。(已知：N2O5是一种无色气体)在初始体积为V 的、无色透明的、带有活塞的石英玻璃容器中充入一定量N2O5，将温度升到一定温度并保持不变使其充分反应，如下图所示。
(3)待反应充分反应后，将容器的容积压缩为0.5V，可以观察到“混合气体颜色先快速变深，然后缓慢变浅”，说明该反应的平衡
(4)通过上述实验，压强对化学平衡的影响是：
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8 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ∙mol-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ∙mol-1，则ΔH1为___________ 。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________ 。
(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中K正、K逆为速率常数。
①如图中能够代表k逆的曲线为___________ 。(填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________ 。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________ 。
A．增大CO2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H2的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是___________ ，在P1压强下，200℃～550℃时反应以___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________ 。
②压强为P2时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因___________ 。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ∙mol-1回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ∙mol-1，则ΔH1为②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是
(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为，其中K正、K逆为速率常数。①如图中能够代表k逆的曲线为
②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=
③对于上述反应体系，下列说法正确的是
A．增大CO2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H2的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是
②压强为P2时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因
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9 . 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________ 。
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：
已知：Ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH2COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施___________ 。
A．升温 B．降温 C．增大压强 D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________ 。
(3)尿素[CO(NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。
①通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是___________ 。
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，
已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=
×100%
①写出正极的电极反应式___________ 。
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10-4mole-，则法拉第效率为___________ 。(保留两位小数)
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：
已知：Ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH2COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施
A．升温 B．降温 C．增大压强 D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是
(3)尿素[CO(NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。
①通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为
(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，
已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=
×100%①写出正极的电极反应式
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10-4mole-，则法拉第效率为
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10 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是___________ ；平衡常数K=___________ 。平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大”、“不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___________ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=___________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH4I(s)PH3(g)+HI(g)
②4PH3(g)P4(g)+6H2(g)
③2HI(g)H2(g)+I2(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I2)将___________ (填“增加”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡后容器内P4(g)的物质的量___________ 。
(6)求反应①的K___________ 。
CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)
(3)若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH4I(s)
PH3(g)+HI(g) ②4PH3(g)
P4(g)+6H2(g) ③2HI(g)
H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I2)将
(5)平衡后容器内P4(g)的物质的量
(6)求反应①的K
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