1 . 某温度时，在一个容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，气体Y的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的___________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在后的内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则______。

A．在时增大了压强	B．在时加入了催化剂
C．在时降低了温度	D．时X的转化率最高

2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．为反应的催化剂

D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)对反应，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

图中M点对应的速率(对应温度)___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________(填字母)。
A．正反应速率                                               B．逆反应速率
C．的浓度             D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
(4)时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：

	0	10	20	30	40
	240	226	216	210	210

①内该反应的平均反应速率___________。
②该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

3 . Ⅰ．25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

(1)则该温度下，___________；K₃=___________(用和表示)。
Ⅱ．完成下列问题
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则___________(填“>”“<”或“=”)0；

(3)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是___________；
(4)5min时，再充入0.08molNO和0.04mol，则达平衡后NO的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

Ⅲ.在300℃下，将和按物质的量之比为1：3通入一恒容密闭容器中，容器压强为8MPa，发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，
(6)该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：

(1)为提高该反应中的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
a．增大压强　　　b．升高温度　　　c．通入过量水蒸气
(2)时，该反应的平衡常数。该温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中、、、的物质的量分别为、、、。
①该时刻反应的浓度商___________(填计算结果)。
②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)时，该反应的平衡常数，该温度下，在容积为的密闭容器中投入与。反应达平衡时的转化率为___________。
(4)下图表示不同温度下，平衡转化率随的变化趋势。、和的三个温度中最大的是___________(填“”或“”或“”)，原因是___________。

已知：，
(5)实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米，使用纳米时的物质的量分数更大的可能原因是___________。

5 . 将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。

6 . 研究之间的转化具有重要意义。
(1)已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。
A．气体的压强不变　　　　　　B．　　　　C．K不变
D．容器内气体的密度不变　　　E．容器内颜色不变
②在恒温恒容容器中加入，经过反应达到平衡，气体的平衡转化率为75％，则用表示的平均反应速率为___________(用t表示)。
③在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

由状态B到状态A，可以选择方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。A、C两点气体的颜色是___________(填“A比C深”、“C比A深”或“A与C一样深”)。
(2)NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如左图。
I．　　
II．　　

①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得随t(时间)的变化曲线如右图。转化相同量的NO，在温度___________(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因___________。

8 . 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。
合成尿素的反应为：。合成中氨碳比[]分别为3和4时，反应相同时间测得CO₂的转化率随温度的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学平衡常数表达式__________。
(2)图中曲线Ⅰ对应的氨碳比为__________。a、b、c三点对应的平衡常数大小关系为：__________（用、、表示），理由是__________。
(3)工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是__________。

A．	B．
C．	D．

(4)实验室模拟工业合成尿素的反应：。在恒定温度下，将和CO₂按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的和，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线________。

10 . 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________。
③1个(g)分子的相对能量m=___________eV(计算结果保留两位有效数字，已知)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的(g)和(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、(g)的选择性[]和CO的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。

图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4mol 和8mol ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为___________(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______________________。