1 . NH₃是重要的化工原料，可以制备丙烯腈、尿素、硝酸等产品。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)。

①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        △H=______kJ•mol^-1。
②实际生产中的工艺条件为：铁触媒作催化剂，控温773K，压强3.0×10⁵Pa，原料气中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。原料气中N₂过量的理由是N₂相对易得，______且N₂的吸附分解是反应的决速步。(从平衡移动角度分析)
(2)其他条件不变，改变起始氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图乙所示(图中T表示温度)。则T₂______T₁(填“＞”“＜”或“=”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是______(填字母)。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，可在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)，同时得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)，热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)C₃H₃N(g)+3H₂O(g)        △H=-515kJ•mol^-1；
副反应：C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)        △H=-353kJ•mol^-1
已知：丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________。

②某温度下，向100kPa的恒压密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C₃H₃N的分压为______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=______(计算结果保留三位有效数字)。
(4)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨方法。实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示，阴极的电极反应式为________。

2 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石TiO₂ 转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=172kJ∙mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ∙mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的H 为___________kJ mol^-1， Kp =___________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1.0 10⁵ Pa ，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比 1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO₂ 几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
(3)TiO₂碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO₂ C “固—固”接触的措施是________。

3 . 将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为 ，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题
(1)下列说法，能说明容器①内的反应达到平衡状态的是           。

A．容器内气体总压强不再变化。

B．混合气体密度不再变化。

C．混合气体平均分子量不再变化。

D．和的物质的量之和为0.05mol且保持不变。

(2)用含、的代数式表示0－时间段内的反应速率______________________。
(3)(g)与(g)在作催化剂的条件下的反应历程如下：
①；
②_______________________(写出第2步反应的化学方程式)；
能加快反应速率的根本原因是________________________。
(4)其它条件不变，若将容器①改为绝热容器，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)容器①②中均达到平衡时放出热量2___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
(6)在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的___________(计算出具体数值)。
   

4 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，反应物的物质的量之比n(CO₂)∶n(H₂)＝___________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示H₂、H₂O变化的曲线分别是___________、___________。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440 K，0.39)，计算该温度时平衡分压p(H₂O) ＝___________，p(C₂H₄)=___________ (分压＝总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。

5 . 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成CH₃OH。已知：
i.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.19kJ•mol^-1
ii.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.58kJ•mol^-1
请回答下列问题：
(1)写出反应i化学平衡常数的表达式：K=______。
(2)反应ii的△H₂=______，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)在容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)发生上述反应iii，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：
   
①前5min内实验①用CH₃OH浓度变化表示的平均反应速率为______，实验②中CO₂的平衡转化率为______，与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。
a.容器内压强不再变化
b.单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
c.CO₂的浓度保持不变
d.v_逆(CO₂)=3v_正(H₂)

6 . 在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。