1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ∆H=-87kJ•mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ∆H₁=-159.47kJ•mol^-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为_________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃):n(CO₂)=_______，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=________。
③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为________，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为________，正极反应式为________。

2 . I.依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       ΔH₁=+83kJ•mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)        ΔH₂=-20kJ•mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)        ΔH₃=-121kJ•mol^-1
则反应4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________kJ•mol^-1。
(2)用50mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，则中和热ΔH=________。
II.Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=akJ•mol^-1。按n(H₂)/n(CO)=2将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(3)该反应的ΔH________(填“＜”或“＞”)0，图中p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是________。
(4)起始时，甲容器中c(H₂)=0.20mol•L^-1，c(CO)=0.10mol•L^-1，在p₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________。起始时，乙容器中c(H₂)=0.40mol•L^-1，c(CO)=0.20mol•L^-1，T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率________。
A．大于40%             B．小于40%               C．等于40%             D．等于80%

3 . 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。
Ⅰ.化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳。已知25℃时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C2H2(l)
摩尔燃烧焓ΔH(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-1299.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₂H₂(l)的热化学方程式为________。
Ⅱ.二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一。
甲烷化主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ•mol^-1
副反应：i.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁=_______。
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1；
iii.CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) △H₃=-90kJ•mol^-1；
iv.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₄=+131.3kJ•mol^-1。
(2)反应i的ΔH₁=_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行反应。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，关于反应iii叙述正确的是_______。

A．用CO2、H2、H2O表示的速率之比为1：2：2可以作为判断化学平衡的依据

B．容器中气体的压强不变时，不能作为平衡的判断依据

C．容器内的气体密度不变可以作为平衡的判断依据

D．使用催化剂不能改变平衡转化率

(4)某容器中加入一定量的CO₂和H₂，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入Ar稀释，反应iii的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，CO₂的分压p(CO₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(5)以4molH₂和1molCO₂为初始原料，在催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为P₀时，若只发生反应4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图所示。

①B点的平衡常数K_P=________。
②由图像可知，影响该催化剂活性的因素有________。

4 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变，在温度为TK时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：，反应起始物料、、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，在T为下的、在p为下的如图所示。a点对应的压强为___________；b点对应的反应条件为___________，此时___________(保留三位有效数字)。
   

7 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

9 . 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁＝ -90 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝ -41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ ________ p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ_正 ______υ_逆 (填“>”、“<”或“=”)。