【推荐1】2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH₄催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用Ni-CaO-Fe₃O₄三元催化剂在850℃下“超干重整”CH₄和CO_2。
已知：反应ICH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247kJ/mol
反应ⅡCO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ/mol
则反应ⅢCH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g) ΔH=___________。
②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，当投料n(CH₄)：n(CO₂)=1.0时，CO₂的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p₁___________(填”>“=”或“<”下同)p₂；当温度为T₃、压强为p₁时，a点时的v_正___________v_逆；起始时向容器中加入1molCH₄、同时加2molN₂(N₂不参与反应)、在温度为T₆，初始压强为p₂时反应，该反应的K=___________。

③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图(2)当投料比n(CH₄)：n(CO₂)=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为___________℃。
(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。

写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________

【推荐2】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案I.NH₃—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NO_x直接还原为N₂，主要反应原理为：4NH₃+4NO+O₂4N₂+6H₂O。
(1)已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：
①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(1)△H=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol
③H₂O(g)H₂O(1)△H=-ckJ/mol
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为___。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO₂：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

(2)①T₁___T₂(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是___；
②T₁温度时，该反应的平衡常数K=___(列出数字表达式即可)；
③乙容器中，平衡时NO₂的转化率为___。
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：

(3)该电池的负极为___电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：___。

【推荐3】回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

【推荐1】硫、氮的氧化物治理是当前化学研究的热点。回答下列问题：
(1)烟气脱硫过程涉及的反应如下：
Ca(ClO)₂ (aq)+ H₂SO₄ (aq) CaSO₄(s) +2HClO(aq)       △H =a kJ·mol^-1；
SO₂(g)+ H₂O(l) + HClO(aq) H₂SO₄(aq) + HCl(aq)          △H =b kJ·mol^-1。
则脱硫反应：Ca(ClO)₂(aq) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l) CaSO₄ (s)+ H₂SO₄(aq) +2HCl(aq)的△H=_______ (用含 a、b的代数式表示)kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，向一个2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)       △H<0，测得不同时间时容器中NO₂的浓度如下表所示。

时间/min	0	1	2	3	4
c(NO2)/(mol·L-1)	0.2	0.15	0.12	0.11	0.11

①在0~3 min时间段内，N₂O₄的平均反应速率为_______，NO₂的平衡转化率为_______。
②该温度下，反应的平衡常数K=_______L·mol^-1。

【推荐2】甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g)。已知K_p表示用分压表示平衡常数，气体分压=气体物质的量分数×总压。此反应机理可以整合为以下途径：
甲醇分解(I)：CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) △H₁(kJ/mol)
水煤气变换(II)：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂(kJ/mol)
甲醇分解(I)、水煤气变换(II)的反应平衡常数K_p与温度关系见表：

温度T	398K	498K	598K	698K	798K	898K
甲醇分解Kp(I)/kpa	0.50	185.8	9939.5	1.8×105	1.6×106	9.3×106
水煤气变换Kp(II)	1577	137.5	28.14	9.339	4.180	2.276

①△H_I__0，△H_II__0(填“＞”或“＜”)
②398K时，反应CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g)的K_p=___(kpa)²。

【推荐3】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案I.NH₃—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NO_x直接还原为N₂，主要反应原理为：4NH₃+4NO+O₂4N₂+6H₂O。
(1)已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：
①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(1)△H=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol
③H₂O(g)H₂O(1)△H=-ckJ/mol
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为___。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO₂：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO₂(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

(2)①T₁___T₂(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是___；
②T₁温度时，该反应的平衡常数K=___(列出数字表达式即可)；
③乙容器中，平衡时NO₂的转化率为___。
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：

(3)该电池的负极为___电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：___。