4 . 甲醇是重要的化工原料，多种含碳化合物均可通过一定条件转化成甲醇。
(1)下表所列数据是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

此反应自发进行的条件是______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
(2)科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法不正确的是______。
   

A．CH3OH*CO*+4H*       △H＜0

B．上述历程中正反应的最大能垒(活化能)Ea=100kJ•mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生变化

D．过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量

(3)利用CO、CO₂和H₂在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.6kJ•mol^-1
反应iii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.9kJ•mol^-1
一定压强下，向某密闭容器中按一定比例通入CO、CO₂和H₂，发生反应i、ii、iii。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。
   
①△H₁=______kJ•mol^-1。
②c代表______的物质的量分数随温度的变化(填“CO”，“CO₂”或“CH₃OH”)。
③根据反应i和反应ii，结合平衡移动原理，解释体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是______。
(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，假设只发生反应ii和反应iii，且反应iii的活化能比反应ii的活化能小，请在图中画出c(CH₃OH)随时间(t)的变化曲线______。
   

5 . 乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一、制备反应如下：。常压、温度为600K~1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)判断___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应自发进行的条件___________。
(2)保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气(水蒸气作为稀释气体，不参与反应)的混合气体。在上图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线___________。
(3)恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是___________。

(4)恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知的平衡转化率为，计算在该温度下反应的平衡常数K=___________(用等符号表示)。
(5)乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：___________。