名校
1 . 回答下列问题:
(1)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应,其化学平衡常数K和温度T的关系如表,回答下列问题:
①在700℃下,充入等物质的量的和,平衡时的转化率为_______ 。(保留三位有效数字)
②若830℃时,向容器中充入1molCO和4mol,反应达到平衡后,其化学平衡常数K_______ (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
③若某温度时,体系中、、CO、的平衡浓度分别为、、、,则此时上述反应的温度_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)1000℃。
(2)催化重整有利于减少温室效应,反应方程式为:。
催化重整时,还存在以下反应:
积碳反应:
消碳反应:
现在实验室中模拟催化重整过程,请思考下列问题:
恒容密闭容器中,当投料比时,平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图。
①当温度为、压强为2MPa时,A点的_______ (读“大于”、“小于”或“等于”)。
②恒温恒容,初始压强为时,起始时向密闭容器中加入1mol和1mol,假设只发生反应。根据图中点,计算该温度时反应的平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③分析可知;_______ 投料比,有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)
(1)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应,其化学平衡常数K和温度T的关系如表,回答下列问题:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
K | 0.64 | 0.9 | 1.0 | 1.7 |
②若830℃时,向容器中充入1molCO和4mol,反应达到平衡后,其化学平衡常数K
③若某温度时,体系中、、CO、的平衡浓度分别为、、、,则此时上述反应的温度
(2)催化重整有利于减少温室效应,反应方程式为:。
催化重整时,还存在以下反应:
积碳反应:
消碳反应:
现在实验室中模拟催化重整过程,请思考下列问题:
恒容密闭容器中,当投料比时,平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图。
①当温度为、压强为2MPa时,A点的
②恒温恒容,初始压强为时,起始时向密闭容器中加入1mol和1mol,假设只发生反应。根据图中点,计算该温度时反应的平衡常数
③分析可知;
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2 . N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前,直接催化分解法是消除N2O的主要方法,该过程中发生的反应如下:
i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H1
ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g) △H2
iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g) △H3
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___ (写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行,则反应i为___ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态分子):
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___ kcal·mol-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___ (填标号)。
A.过程Ⅰ中有极性键断裂
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D.过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时,将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂,测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v(N2O)为____ m3·h-1。欲提高N2O的转化率,可采取的措施为____ (任写一条)。
②T℃和P0kPa时,在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表:
其中x=____ ,N2O的平衡转化率为____ (保留三位有效数字);该温度下,反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=___ kPa(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H1
ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g) △H2
iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g) △H3
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行,则反应i为
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态分子):
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
②下列有关反应i的说法不正确的是
A.过程Ⅰ中有极性键断裂
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D.过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时,将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂,测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v(N2O)为
物质 | N2 | N2O | O2 | CO2 | NO | NO2 |
n(投料)/mol | 19 | 34 | 6.5 | 25 | 0 | 0 |
n(平衡)/mol | 50 | x | 20 | 25 | 2 | 2 |
其中x=
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2022-02-26更新
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1308次组卷
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6卷引用:湖北省十堰市郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题
湖北省十堰市郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题广东省深圳市普通高中2022届高三下学期第一次调研考试化学试题(已下线)【直击双一流】07-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)(已下线)专项16 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)湖南省常宁市第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题(已下线)押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)
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3 . 二氧化碳是常见的温室气体,的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题:
(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①
②
③
上述反应中___________ 。
(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的___________ (填“>”“<”或“=”,下同)0,其他条件相同时,若y表示压强,则___________ ,若y表示反应开始时的氨碳比[],则___________ 。
②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为___________ ,T℃时,该反应的平衡常数___________ (用含的代数式表示,利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和,的反应速率:___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为___________ ,当导线中有1mol转移时,左右两侧溶液的质量差为___________ g(假设反应物耗尽,忽略气质子交换膜体的溶解)。
(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①
②
③
上述反应中
(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的
②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为
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2022-01-26更新
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252次组卷
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3卷引用:湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题