【推荐1】氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。
Ⅰ．我国科学家以MoS₂ 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

(1)将Na₂SO₄溶液换成Li₂SO₄溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。
A．N₂→*N₂ B．*N₂→*N₂H C．*N₂H₃→*N D．*NH→*NH₂
Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：
(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁=akJ·mol^—1，
2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^—1，
2H₂(g) +O₂(g)=2 H₂O (l) ΔH₃=c kJ·mol^—1
CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g) ΔH₄=d kJ·mol^—1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=____________kJ·mol^—1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是________，其原因是_____________。
②若密闭容器中仅发生CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为___________，其压强平衡常数K_p为________；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH₄)·p^—1(H₂)，则此时反应速率v=_________。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。
Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

(3)“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO₂的电极反应式为______。

【推荐2】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N₂和O₂完全反应,每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= ―24.8 kJ.mol ^-1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H= ―47.2 kJ.mol ^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)               △H= +640.5 kJ.mol ^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H₂(g) + I₂(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH₂（g）、 1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【推荐1】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能代良的高辛烷値汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM- 5催化下合成ETBE，反座的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)   △H。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H =_____a kJ/mol。下列选项正确的是___(填序号)。

A.反应历程的最优途径是C₁
B. HZSM-5没有参加化学反应
C.相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁＞C₂＞C₃
D.升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①378 K时，平衡后继续按照1：1充入乙醇和异丁烯，再次平衡后异丁烯的体积分数____(用变大、变小、不变填写)。
②388 K时，容器内起始总压为PoPa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=_____Pa^-1(用含有Po的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=(其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是____(填序号，k_正、 k_逆为正、逆速率常数)。
A.其它条件不变，升高温度，k_正增大，k_逆变小
B.其它条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同倍数增大
C.其它条件不变，增大反应物浓度k_正增大，k_逆不变
D.其它条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小
已知反应速率v=v_正-v_逆=k_正P(C₂H₅OH)·P(IB)–k_逆P(ETBE)，计算图中M点=____________(保留两位小数)。

【推荐2】三氯胺(NCl₃)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ.NH₃(g)+3Cl₂(g)=NCl₃(1)+3HCl(g) ΔH回答下列问题：
（1）已知：Ⅱ.2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g) ΔH₁
Ⅲ.N₂(g)+3Cl₂(g)=2NCl₃(1) ΔH₂
则ΔH=___用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示。
（2）向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH₃和4molCl₂，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl₂)随反应时间的变化情况如表所示：

时间	0	40	80	120	160
容器甲(T1)	4.0	3.0	2.0	1.6	1.6
容器乙(T2)	4.0	2.9	2.0	2.0	2.0

①0—80min内，容器甲中v(NH₃)=___（保留两位有效数字）。
②反应Ⅰ的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是___填选项字母。
A.容器内=，说明反应达到平衡状态
B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C.达平衡后，加入一定量NCl₃(l)，平衡逆向移动
D.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH₃的转化率增大
④反应Ⅰ的平衡常数表达式K=__。温度为T₂时，该反应的平衡常数K=__。

【推荐3】甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。
I.工业上，在一定条件下可用乙烯气相水化法制备乙醇。其反应为：CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=H₃CH₂OH(g)   △H。
已知：①CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁=-1323kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   △H₂=-1289kJ·mol^-1
(1)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g)反应的的活化能Ea(正)为102kJ·mol^-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_______kJ∙mol^-1。
(2)在密闭容器中充入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)(两者物质的量之比为1：1)并加入催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。p₁_______p₂(填“>”或“＜”，下同)，X、Y两点的速率v(X)_______v(Y)，试用碰撞理论解释：_______。

II.在一定条件下可用CO与H₂合成甲醇。
(3)已知反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO和2molH₂测得平衡时甲醇物质的量随时间关系变化如表所示。

时间/min	10	20	30	40
CH3OH的物质的量/mol	0.4	0.7	0.8	0.8

①10～20min内，用CO表示的平均反应速率是_______。
②若起始压强为p₀ Pa，则平衡时的平衡常数K_p=_______(用含p₀的代数式表示)。[用平衡分压p总代替平衡浓度计算。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数]
(4)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O₂构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(图3)的电源。

①图3装置中溶液中阳离子由_______(填"左向右"或"右向左")移动。
②a电极的电极反应式为：_______。

【推荐1】如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

依题意回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH= ̶393.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH= ̶242.0kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= ̶283.0kJ·mol^-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ∆H=_______kJ·mol^-1
②298K时，0.5mol液态CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出362.8kJ的热量。写出表示CH₃OH摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)在一密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH= ̶92.4kJ·mol^-1达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①判断t₁、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度   D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻_______； t₄时刻_______。
②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(3)某温度时合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=   ̶ 90.8 kJ·mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间	c(CO)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	c(CH3OH)/mol•L-1
0	1.0	1.8	0
2min	0.5	c	0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率υ(H₂) = _______。
②该温度下的平衡常数为_______(可用分数表示)。

【推荐2】对氮的氧化物的合理回收利用对工业生产和治理环境污染具有重要意义。
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，___________kJ/mol(用a和b表示)，___________(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示：

①___________0(填“>”“<”或“=”)；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图虚线所示，则改变的条件是___________。
②在5min时，再充入0.08mol NO和，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。

④25°℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
① 若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表述能表明反应已经达到化学平衡状态的是_____（填代号）。
a．混合代体的密度不随时间的变化而变化
b. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
c．相同时间内生成相同物质的量的NO和CO
d. 容器内气体的压强不随时间的变化而变化
e. c(N₂)不再变化的状态
f．v(CO)=v(CO₂)的状态
②对于在恒温恒容密闭体系中已达平衡的上述可逆反应，某时刻充入CO，则NO的转化率_____(填增大、减小或者不变)
③200℃ (平衡常数K=10)时，向10L的密闭容器中充入2molCO₂和1.5molN₂, 经过1Omin测得该容器内有lmolCO₂剩余，10min内用N₂表示的平均反应速率为_____，10min时，氮气的体积分数为_____。10min时反应是否达到平衡状态_____（填写“是”或“否“)，其理由是__________。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物。用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H＝-867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝-56.9kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l) △H＝-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N₂O₄(g)生成H₂O(l)的热化学方程式：_________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用该电池电解200mL1mol/L食盐水，一段时间后，收集到标准状况下的氢气2 .24L(设电解后溶液体积不变)。计算电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

【推荐2】在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

(1)下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以提高产率
c．改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
(2)a=_______；3～6min内，(CO₂)=_______。
(3)12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。
(4)第3min时_正(CH₃OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时_逆(CH₃OH)

【推荐3】用合成CH₃OH的反应探究影响化学平衡的因素。现以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁；K₁
II. CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂；K₂
III. CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) △H₃；K₃
回答下列问题：
(1)△H₃=_______(用△H₁、△H₂表示)；K₃=_______(用K₁、K₂表示)。
(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，温度升高，反应III的平衡常数K₃_______(填“增大”或“减小”)，△H₃_______0；(填“>”或“<”)；的数值范围是_______(填标号)。
A.<-1        B.-1~0               C.0~1       D.>1

(3)一定条件下，只发生反应I，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂)=1：3，反应达到平衡时，CH₃OH的物质的量分数为x(CH₃OH)=0.1，用各物质的平衡分压表示该反应平衡常数的表达式K_p=_______(分压=总压×物质的量分数)；反应达到平衡时CO₂的转化率为_______。
(4)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的百分含量随温度的变化关系如图所示。

压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______；若同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、高压        B.高温、低压          C.低温、低压          D.高温、高压