【推荐1】铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有____________。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为______________、______________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和______________(填化学式)。
（2）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃(s)+3C(s)+O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) 的ΔH=________kJ·mol^-1。理论上反应________放出的热量足以供给反应__________所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为_________________________；熔融造气炉相当于高炉的____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是________________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C←=O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	413

已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，由此计算ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________________________________________________。

（3）合成气的组成n(H₂)/n(CO＋CO₂)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是______________________________________________________。图2中的压强由大到小为__________，其判断理由是___________________________________。

【推荐3】氢能源是公认的零碳消洁能源，用乙醇为原料可通过多种方法制氢，具有理想的应用前景。回答下列问题：
（一）乙醇催化重整制氢
原理：C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)△H₁
以Ni/凹凸棒石做催化剂，在2L刚性容器中，分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

已知：过多的水分子会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低：上图中水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态。
(1)反应热△H₁________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n₀mol，则K(400℃)=______________（列出计算式）。
(2)400℃时，水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________；B、C、D三点中，一定未达到平衡状态的是______________（填标号）。
（二）乙醇氧化制氢
原理：C₂H₅OH(g)+O₂(g)2CO₂(g)+3H₂(g) △H₂
(3)已知H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) △H₃，则△H₂=_____(用含△H₁和△H₃的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气，达到平衡状态后增大容器体积，则混合气体的平均相对分子质量将_________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（三）乙醇电解法制氢
乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢，还可以从水中获得氢，且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。

(4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极）电解乙醇制氢，阳极的电极反式应为___________，理论上每转移lmol电子，可以产生________L氢气（标准状况下）。

【推荐1】Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K		0.1		0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是。
(3)在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的同时消耗的
B．、、的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得，，，此时可逆反应__________。
A．向正方向进行          B．向逆方向进行             C．处于平衡状态

【推荐2】汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   ∆H₁=+180.0kJ·mol^-1，CO的燃烧热为-283.5kJ·mol^-l
(1)请写出CO燃烧的热化学方程式：___________
(2)则反应I.2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的 ∆H=___________kJ·mol^-1
(3)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．CO和NO的物质的量之比不变       b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的压强保持不变               d．2v(N₂)_正=v(CO)_逆
(4)对于反应I，在t时刻改变某个条件时速率随时间的变化如图所示，则改变的条件是：___________。

【推荐3】为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”，“2060年碳中和”。研究如何转化和，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
(1)催化重整反应为：。
已知：   
   
   
该催化重整反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A．高温低压       B．低温高压       C．高温高压       D．低温低压
(2)t℃的恒容密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。研究表明CO的生成速率，某时刻t℃下测得p(CO)=20kPa，则___________，___________。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由上图可知：压强___________(选填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
②Y点：v(正)___________v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)；已知气体分压()=气体总压()×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P₂=aPa求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________。

【推荐1】汽车尾气排放的CO、NO_x等气体是大气污染的主要来源，NO_x也是雾天气的主要成因之一。
（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无污染的气体，已知：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=＋180.5kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=－221.0kJ·mol^-1
CO₂(g)=C(s)＋O₂(g) ΔH₃=＋393.5kJ·mol^-1
①C(s)的燃烧热ΔH=__。
②请写出CO和NO生成无污染气体的热化学方程式为__。
（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(均使用了催化剂，不考虑生成N₂O₄)。

时间（min） 浓度（mol/L） 实验序号/温度	0	10	20	30	40	50
实验1/800℃	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800℃	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850℃	1.00	0.50	0.40	0.35	0.35	0.35

①下列说法正确的是__。
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.在0→10min内实验2的反应速率υ(O₂)=0.015mol/(L·min)
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是__。
A.容器内的气体压强不变
B.2v_正(NO₂)=v_逆(O₂)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO₂和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为P₀kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2mol，平衡将__(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为__(填化学式)；A电极的电极反应式为__。

【推荐1】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：
（1）已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g) ΔH₁=3351kJ·molˉ¹
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-221kJ·molˉ¹
2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s) ΔH₃=-318kJ·molˉ¹
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是___。
（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。

①写出电解时阳极的电极反应式：___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石 墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Zn、Al	浓硝酸	偏向Al

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为___________(填写实验编号)。
(2)实验1中镁为___________极，电极反应式为___________。
(3)实验4中铝为___________极，电极反应式为___________，若该实验反应一段时间后，收集到标准状况下的气体体积为224mL，则转移电子的物质的量为___________。
(4)实验5中指针偏向Al的原因为___________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是____。
②电解质溶液中OH^-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为____。
④可以通过NH₃跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N₂H₄)。该反应的化学方程式为____。
(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____。