【推荐1】N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)            △H₁
ii.2N₂O(g)N₂(g)+2NO(g)        △H₂
iii.4N₂O(g)3N₂(g)+2NO₂(g)       △H₃
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=___(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·mol^-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
D．过程Ⅱ中间体A—O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
(4)模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(N₂O体积分数为40%)以6000m³·h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v(N₂O)为____m³·h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为____(任写一条)。

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
其中x=____，N₂O的平衡转化率为____(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的压强平衡常数K_p=___kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。下面是转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
反应IV：   
反应V：   
请回答下列问题：
(1)反应III一般认为通过反应I、II来实现，则反应I的___________；已知：由实验测得反应I的，(、为速率常数，其与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在一定条件下催化加氢生成，主要发生三个竞争反应(即反应III、IV、V)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和5.3mol，若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如下图所示：

①催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“III”“IV”或“V”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：，，。则该温度下反应III的平衡常数___________(保留两位小数)。
(3)常温下，以NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。用1L溶液将2.33 g 固体全都转化为，再过滤，则下列说法正确的是___________(填标号)。 [已知：常温下，；忽略溶液体积的变化。]

A．所用的溶液的物质的量浓度至少为

B．溶液中存在：

C．反应正向进行，需满足

D．过滤后所得清液中一定存在：且

(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸收，发生如下反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=﹣34.0kJ/mol。对于反应T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_________(选填“增大”、“减小“或“不变”)。
②30min后。只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________(填字母)。
a．加入一定量的活性炭                                 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积                                 d．加入合适的催化剂。
(2)科研人员发现碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：2IO(g)+2N₂O(g)→2N₂(g)+2O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•[(I₂)]^0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是   ________ (填字母)。
A．I₂(g)是反应的催化剂，I₂(g)浓度增大，N₂O分解反应速率增大
B．第二步是整个反应的决速步骤
C．I₂(g)能降低反应的焓变，从而化学反应速率增大
(3)工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO₂：
反应Ⅰ．NO(g)+O₂(g) NO₂(g) △H
目前认为反应Ⅰ分两步进行：
反应Ⅱ．2NO(g) N₂O₂(g) △H<0(快速平衡)
反应Ⅲ．N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)
反应Ⅲ的速率方程为v=k•p(N₂O₂)•p(O₂)
①控制投料比n(NO)：n(O₂)=2：1，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图所示：

由图知相同压强下反应Ⅰ的速率随温度升高而 ___________(填写“增大”“减小”)，可能的原因是 ___________。
②已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数K_c如下表：

温度/℃	27	77	127	177	227	500
平衡常数Kc	1.1×106	1.3×104	3.7×103	5.61×102	1.2×102	1.0

NO由NH₃催化氧化得到，而催化后的产物气体往往高于800°C，为使反应I顺利进行，再进行反应。“急刷冷却”的原因有：低温下有利于反应速率增大； ________。
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染。需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=﹣746.8kJ•mol^﹣1，实验测得：v_正=k_正•p₂(NO)•p(CO)，v_逆=k_逆•p(N₂)•p((CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。一定温度下在刚性密闲容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2 : 2 : 1，压强为p₀kPa．达平衡时压强为0.9p₀kPa，则=___________。