【推荐1】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=－221 kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=－393.5 kJ·mol^－1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+181 kJ·mol^-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：______。
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0∼5 min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=______，该条件下的平衡常数K=______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
③若30 min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH+HCO+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=______。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁=4×10^-7，Ka₂=4×10^-11)

【推荐2】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
(1)已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol。请写出用CO₂与H₂生产得到甲醇(g)和液态水的热化学方程式___________
(2)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

a，b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a___________v_b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在10.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是___________

A．该反应的正反应为放热反应                           B．压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2 D．在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ．用CO生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____K₂(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ．甲醇的应用
(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为___________

【推荐3】Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
(2)250℃，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。
①前10min的平均反应速率___________。
②下列选项中，能使化学反应速率增大的是___________(填字母)。
A．增大的浓度B．减小的浓度
C．降低反应温度D．缩小反应容器体积
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪去所需时间/min
	溶液	H₂O	溶液	溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1在1.5min内的平均反应速率___________。

【推荐1】合成气的主要成分为一氧化碳和氢气，在工业上用途十分广泛。最近中国科学家成功研究由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示：

（1）制备甲醇的原理为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），反应过程中物质能量变能化如图所示，生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施是___________（写一条即可）。

（2）若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线___________。
（3）制备二甲醚的原理为2CH₃OH（g）= CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。写出该反应的化学平衡常数表达式为___________。在2 L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16 g，则二甲醛的平均生成速率为___________。
（4）CH₃COOCH₃和H₂制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，其分子式为___________。 若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4 kgCO时，理论上可制取乙醇的质量为___________。
（5）设计实验证明乙醇中是否含有CH₃COOCH₃____________________（写出实验的操作步骤、现象和结论）

【推荐2】650℃时，在2L的密闭容器内发生的反应，其中n(A)随时间的变化如下表：

t/(min)	0	1	2	3	4	5
n(A)/mol	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

(1)求从0~2min内该反应的平均速率：v(A)=___________；4min时C的物质的量n(C)=___________。
(2)在第5min时，A的转化率为___________。
(3)如图所示，表示C变化曲线的是___________。
   
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．v(A)=2v(B)       　　       　b．
c．容器内密度保持不变       　　     　d．混合气体中A的体积分数保持不变

【推荐3】工业上烟气脱氮的原理 NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)+Q(Q＞0)
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为_____________。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a．容器内混合物的质量不变
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗0.5 molNO的同时生成 1molN₂
d．NO₂ 的浓度不变
（3）向 2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2 mol，则用H₂O(g)表示的平均反应速率为__________________。
（4）如图是 P₁ 压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P₂(P₂＞P₁)下NO的转化率随反应时间变化的示意图___________。

（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH₄Cl。NH₄Cl溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH₃·H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-浓度由大到小的关系是____________________。

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(2)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g) + 3H₂(g)获取，已知该反应中当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_______P₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6

【推荐3】绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO₂(g)+NaCl(s)⇌ NaNO₃(s)+ClNO(g)      K₁ΔH₁
Ⅱ．2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)                       K₂ΔH₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH=___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g)⇌ 4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁ ：p₀=___________。2~5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速度为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变                           b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)                                     　d．气体的密度保持不变
(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：NO+Pt(s)=NO(*)　[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
Ⅲ：NO(*)=N(*)+O(*)
Ⅳ：CO(*)+O(*)=CO₂+2Pt(s)
Ⅴ：N(*)+N(*)=N₂+2Pt(s)
Ⅵ：NO(*)+N(*)=N₂O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________。
②反应V的活化能___________反应Ⅵ的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：___________。

【推荐1】甲醇作为一种重要的化工原料，对促进绿色社会的构建具有重要的意义。
(1)在、，32g甲醇()完全燃烧放出的热量为，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(已知常温下甲醇为液态)________
(2)在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，发生反应：，该反应在_______条件下能自发进行。
(3)向体积为的密闭容器中充入和，测得容器内的压强()随时间()的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时___________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，2min中改变的反应条件可能是______________。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数______。在温度和体积不变的条件下，在3min时再往容器中加入和后，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，若5min时达到平衡状态，在图中画出3min后容器内压强随时间变化的曲线(不需要求出终点坐标)____________。
(4)燃料电池具有启动快、效率高等优点。甲装置为、、构成的燃料电池，其电极均为Pt电极。装置甲为装置乙充电。装置乙为铅蓄电池，其电池反应为：

①写出甲装置中负极的电极反应式______________________
②写出乙装置中C极的电极反应式______________________

【推荐2】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：
①C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599kJ·mol^-1
298K时反应2C(石墨，s)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变ΔH=__。
（2）某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)△H=-1806.4kJ·mol^-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。
a.4v_正(NH₃)=5v_逆(N₂)
b.NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2molNH₃(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁__T₂(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：__。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__(保留三位有效数字)。

（3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是__(填选项字母)。
a.通入氦气          b.加入催化剂          c.除去体系中的CO₂ d.升高温度
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为__。

【推荐3】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变       b.的体积分数不变       c.c()=3c()
d.容器中密度不变       e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)
       
       
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H₂CO₃的；)。