【推荐1】合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
Ⅲ.       
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强、、中最大的是_______。
②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。
(4)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：

图中左侧电极的电极反应式为：_______。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq)△H₁=akJ•mol^﹣1；
②NH₃•H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l)△H₂=bkJ•mol^﹣1；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)△H₃=ckJ•mol^﹣1。
反应2SO₂(g)+4NH₃•H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(1)△H=______kJ•mol^﹣1
(2)发电厂常用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)△H=﹣681.8kJ•mol^﹣1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率(O₂)_____mol•L^﹣1•min^﹣1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____。
A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O₂
C．适当缩小容器的体积　　D．加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)△H=﹣34.0kJ•mol^﹣1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和2mol的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_____；在1100K时，CO₂的体积分数为______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_______[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H=﹣746.8k•mol^﹣1，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②1L容器中充1molCO和1molNO，一定温度达平衡，CO转化率为40%，则K正：K逆=___(分数表示)

【推荐1】CO₂催化加氢制甲醇的反应器中存在如下反应：
i.CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0
ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂>0
ⅲ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₃<0
(1) 5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__。
②曲线__（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH₃OH。
(2) 利用△H₁计算甲醇摩尔燃烧热时，还需要利用反应___的△H。
(3) 反应i可能的反应历程如图所示。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___。
②△H₁=___(计算结果保留1位小数)。(已知：leV=1.6×10^-22kJ)
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最后一个方框表示1个CH₃OH(g)分子+1个H₂O(g)分子的相对总能量为-0.51eV，单位：eV。)其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
(4) 750K下，在恒容密闭容器中，仅发生反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，若起始时充入CH₃OH(g)，压强为P₀，达到平衡时转化率为a，则平衡时的总压强P_平=___(用含P₀和a的式子表示)。

【推荐3】FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是_____。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl_3.完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：+Fe²⁺+ _____=Cl^-+Fe^3＋+____，________。
(3)制备无水氯化铁
已知：FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

①装置的连接顺序为a→____→ j，k →_____(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为_____。
(4)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是____(填分散系种类)
Ⅲ .将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_____K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施__________。

【推荐2】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)　ΔH₁= -117.2 kJ·mol^-1
反应2：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(l)　ΔH₂=+21.7 kJ·mol^-1
请回答：CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l)2NH₃(l)+CO₂(g) ΔH₃=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S₂)=_______mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为_________．
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO₂的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO₂、SO₂的浓度相等时
C．SO₂的消耗速率与CO₂的生成速率之比为1:1
D．容器的总压强不再变化时
(3) NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole^-，正极上共消耗_______mol N₂O₅。

【推荐3】下面是有关化学反应速率与限度的研究。
I．已知
实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：

编号	温度/℃	草酸溶液()		酸性溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)
Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

(4)的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。
(5)恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内混合气体压强保持不变

C．容器内混合气体密度保持不变

D．和的浓度之比2:1

(6)为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。

A．降低温度	B．恒容时充入He(g)
C．恒压时充入He(g)	D．恒容时充入(g)

【推荐1】二甲醚可用作溶剂冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO₂和H₂合成二甲醚，反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H。
(1)已知①H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H=+42 kJ·mol^-1；
②CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) ∆H₁=+24.52 kJ·mol^-1；
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ∆H₂=+90.73 kJ·mol^-1。
则∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是_______。
A.混合气体密度不发生改变       B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.v(CO)_正=v(H₂)_逆                    D.n(CO)与n(H₂)的比值不变
(3)一定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂发生上述反应，经过5 min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH₃OCH₃表示的平均反应速率为_______，H₂的转化率为_______；此时，若向体系中再加入2 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_______，压强P₁_______P₂(填“>”或“<”)。

(5)科学家利用石墨烯设计的二甲醚熔融燃料电池工作原理如图所示，工作时，通入氧气的电极为_______(填负或正)极，负极的电极反应式为_______。

【推荐2】Ⅰ、 如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；
（3）甲、乙中C的物质的量是_____（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，
II．（1）自然界发生的一个固氮反应是N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)，已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol^－1、498 kJ·mol^－1、632 kJ·mol^－1，则该反应的ΔH=___kJ·mol^－1。
（2）恒压100 kPa时，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
②恒压100 kPa、25 ℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡体系中N₂O₄的体积分数为________，列式计算平衡常数K_p=____________。(K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)