氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________ ，该反应能自发进行的主要原因是__________________ ．
(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______ mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为_________ ．
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率________ 90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______ ．
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO2、SO2的浓度相等时
C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D．容器的总压强不再变化时
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．
石墨I附近发生的反应为__________________________________ ，当外电路通过1mole-，正极上共消耗_______ mol N2O5。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1反应2：H2NCOONH4(l)
H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)
2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO2、SO2的浓度相等时
C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D．容器的总压强不再变化时
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．
石墨I附近发生的反应为
更新时间：2019/12/04 23:04:06
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【推荐1】丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知： ①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
②C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。
反应①的ΔH1=_____________ 。
(2)欲提高①反应中C3H8的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
(3)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则该反应的平衡常数Kp=________ Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)反应④：
△H=-49.0kJ/mol在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______ (填“A”、“B”或“C”)；请解释温度T3之前催化剂不同转化率不同，高于T3后转化率相同且下降的原因______ 。
(1)已知： ①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
②C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=
(2)欲提高①反应中C3H8的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。
| A．增大C3H8的浓度 | B．提高温度 |
| C．恒容下通入惰性气体 | D．使用高效催化剂 |
(4)反应④：
△H=-49.0kJ/mol在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是
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【推荐2】丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
已知：
(1)
_______ 
。
(2)向某容器中仅通入
，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高
的平衡产率的有_______(填标号)。
(3)向某恒压密闭容器中通入和
的混合气体(
不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa．在温度为
℃时，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数的关系如图1所示。
①
的平衡转化率随起始通入的物质的量分数增大而减小，其原因是_______ 。
②℃时，反应Ⅰ的平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)kPa。
(4)向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______ (填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，
之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_______ (答一条)。
(5)已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致
的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入
的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_______ (用化学方程式表示)。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
已知：
(1)
。(2)向某容器中仅通入
，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高的平衡产率的有_______(填标号)。| A．恒压下，充入惰性气体 | B．加入高效催化剂 |
| C．恒容下，充入 | D．适当升高温度 |
和的混合气体(不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa．在温度为℃时，的平衡转化率与通入的混合气体中的物质的量分数的关系如图1所示。①
的平衡转化率随起始通入的物质的量分数增大而减小，其原因是②
℃时，反应Ⅰ的平衡常数(4)向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是
之后丙烯产率急剧减小的原因可能是(5)已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致
的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是
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【推荐3】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
，根据下表数据回答：
①
完全分解需______ （填“放出”或“吸收”）能量______ 
。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______ 。
时，在
恒容的密闭容器中充入和
发生过程Ⅱ中的反应，生成
和
，
和的物质的量随时间变化如图所示。
内，
______ 
。
②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是______ 。
a.单位时间内消耗
，同时生成
b.容器中
不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
是______ （填“正”或“负”）极，电极
的电极反应式为______ 。
②若线路中转移
电子，则该电池理论上消耗的的物质的量______ 
。
(4)工业上常用
和制备。
已知：①
②
③
写出和化合生成气态的热化学方程式______ 。（焓变用含
、
、的代数式表示）
，根据下表数据回答：| 化学键 |  |  |  |
键能 | 436 | 496 | 463 |
完全分解需。②能正确表示该过程能量变化的示意图是
A．
B．
C．
D．
时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。
内，。②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是
a.单位时间内消耗
，同时生成b.容器中
不再变化c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
是的电极反应式为②若线路中转移
电子，则该电池理论上消耗的的物质的量。(4)工业上常用
和制备。已知：①
②
③
写出
和化合生成气态的热化学方程式、、的代数式表示）
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(0.65)
【推荐1】回答下列问题：
(1)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v =_______ 。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______ 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______ 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_____ 。
(2)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)⇌X(g)；ΔH=-d kJ·mol-1(d>0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)=_______ 。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为_______ 。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______ (填序号)。
A.α1＋α2=1 B.Q1＋Q2=d C.α3 ＜α1
D.P3＜2P1=2P2 E.n2＜n3＜1.0mol F.Q3=2Q1
(1)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v =
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是
(2)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)⇌X(g)；ΔH=-d kJ·mol-1(d>0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 molA2、1 molBC | 1 molX | 4 molA2、2 molBC |
| 平衡时n(X) | 0.5 mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
②该温度下此反应的平衡常数K的值为
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A.α1＋α2=1 B.Q1＋Q2=d C.α3 ＜α1
D.P3＜2P1=2P2 E.n2＜n3＜1.0mol F.Q3=2Q1
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(0.65)
【推荐2】氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应速率等角度研究反应：
。请根据有关知识，完成下列问题：
(1)能表示该反应达到平衡状态的是_____。
(2)根据下表数据，写出该反应的热化学方程式_____ ，某温度下的2L容器中，10s内放出18.4kJ热量，用NH3表示该反应的反应速率_____ 。
(3)将标准状况下32LNO与12LO2通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO3与NaNO2)。写出该反应的离子方程式：_____ 。
(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时
在电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为：
①右室电极为燃料电池的_____ 极，电池工作时电路中每转移0.3mol电子，标准状况下消耗N2的体积是_____ L。
②相比工业合成氨方法，该方法的优点有_____ (任写一条)。
。请根据有关知识，完成下列问题：(1)能表示该反应达到平衡状态的是_____。
| A．恒温、恒容容器内混合气体的密度不再变化 |
| B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 |
| C．恒温、恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 |
| D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂3amolN-H键 |
| 化学键 | H-H |  | N-H |
| 断裂1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时
在电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为： ①右室电极为燃料电池的
②相比工业合成氨方法，该方法的优点有
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(0.65)
解题方法
【推荐3】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H3
则△H1=____________________ （用含△H2和△H3的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=______________ ，b点时化学平衡常数Kb=______ ．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线_________ ．
③下列说法正确的是_____ ．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H3
则△H1=
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线
③下列说法正确的是
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
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解题方法
【推荐1】在恒压、将一定量的NO和O2混合，一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图所示。回答下列问题：
(1)由图可知，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH___ 0(填>，<，=)。
(2)图中___ 点(填x，y，z)在该温度下达到了平衡状态。
(3)图中y点所示条件下，增加O2的浓度___ 提高NO转化率(填能或不能)。
(4)380℃下，c起始(O2)=c起始(NO)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K___ 2000(填>，<，=)。
(5)图中x点，其v正___ v逆的(填>，<，=)。
(6)y点所对应的温度下，NO的平衡转化率对应的点是___ (填a，b，c)。
(1)由图可知，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH(2)图中
(3)图中y点所示条件下，增加O2的浓度
(4)380℃下，c起始(O2)=c起始(NO)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K
(5)图中x点，其v正
(6)y点所对应的温度下，NO的平衡转化率对应的点是
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解题方法
【推荐2】CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
Ⅰ．合成甲醇(CH3OH)
在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应i
反应ii
反应iii
(1)△H3=___________ kJ/mol。
(2)同时也存在副反应iv：
，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因___________ 。(已知CH3OH的沸点为65℃，CH3OCH3的沸点为-25℃)
Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，反应v．
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应v的△H___________ 0(填“＞”或“＜”)。
②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是___________ 。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)_____
Ⅰ．合成甲醇(CH3OH)
在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应i
反应ii
反应iii
(1)△H3=
(2)同时也存在副反应iv：
，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，反应v．
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应v的△H
②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)
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解题方法
【推荐3】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
则反应②自发进行的条件是________________ ，ΔH4 =_____________ kJ·mol-1。
（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。
①N、P两点的平衡常数：K(N)_______ K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________ 。
②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)____ c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________ （填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________ （用a、V表示）。
（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_________ 。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④则反应②自发进行的条件是
（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。
①N、P两点的平衡常数：K(N)
②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___ ，G的原子结构示意图是___ 。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___ ，所含化学键类型为___ 。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___ 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___ 。(用离子符号表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___ 极，负极的电极反应式为___ 。
（1）C在元素周期表中的位置为
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________ 。
（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
①到达平衡时NO的转化率为_________ 。
②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________ 。
③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________ 。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________ (填序号)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到达平衡时NO的转化率为
②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝
③如下图所示，表示NO2变化曲线的是
④能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
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【推荐3】(1)甲烷重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________ kJ·mol－1。
②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。
(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol－1 ①
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol－1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________ 。
(3)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①这个电池的正极发生的反应是_______ ；负极发生的反应是________ 。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是________ 。
| 反应过程 | 化学方程式 | 焓变ΔH(kJ·mol－1) |
| 甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | ΔH1 |
| CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | |
| 蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | +206.2 |
| CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | +165.0 |
①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=
②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2
(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol－1 ①
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol－1 ②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：
(3)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①这个电池的正极发生的反应是
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是
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