【推荐1】科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO₂、CO反应生成甲醇。
已知：① ∆H₁=-128.1kJ·mol^-1
② ∆H₂=-283.0 kJ·mol^-1
③ ∆H₃=-443.5kJ·mol^-1
④ ∆H₄=-241.8kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)CH₃OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式为_______。
(2)关于反应，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应在低温下能自发进行
B．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大
C．使用合适的催化剂，可以增大CO的平衡转化率
D．增大压强，∆H也增大
(3)某温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)与1.0molH₂(g)，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时CH₂OH(g)的物质的量分数为25%。在第10min、20min时分别改变反应条件，CH₃OH(g)的浓度在不同条件下的变化状况如图所示。

①0~5min，v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②20min时改变的反应条件可能是_______。
(4)某温度下，在恒容密闭容器中，发生反应，下列选项中能判断反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．CO与H₂O的物质的量之比为1：2
D． v_正(O₂)=2 v_逆(H₂O)

【推荐2】二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
Ⅰ.(1)①图1是由制取C的太阳能工艺。已知过程1中与反应时，则的化学式为___________。
②过程1生成的反应热为；过程2产生的反应热为。则制取C的反应的为___________。

Ⅱ．以和为原料合成尿素的化学方程式为。
(2)合成的粗尿素中含有杂质。通过控制温度和压强，可将分解为和。研究温度和压强对分解率的影响，结果如下：

若X代表压强，则温度：___________(填“＞”或“＜”)。
(3)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为：

写出尿素被降解的电极反应式：___________。
Ⅲ．在200℃时，向带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

(4)该反应过程中从到压强变小原因是___________。
(5)内，反应的平均反应速率___________。
(6)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。[气体分压气体总压气体体积分数]

【推荐2】苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。

I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O₂(g) (g)+H₂O(g)     ΔH

(1)已知：

① (g)+ 8O₂(g)=7CO₂(g)+3H₂O(g)    ΔH=-3452.6kJ/mol

② (g)+9O₂(g)= 7CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=-3784.9kJ/mol

则反应 (g)+ O₂(g) (g) +H₂O(g)     ΔH=___________kJ·mol^-1

(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

          

温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为___________。
(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。
已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h^-1；
②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。
据以上信息，分析空缝由1000h^-1增大至2500h^-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：___________。
(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为___________(填序号)。

A．350℃、5000h-1	B．350℃、2500h-1
C．410℃、5000h-1	D．410℃、2500h-1

II．电催化氧化法
以硫酸酸化的MnSO₄溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：

(5)生成苯甲醛的离子方程式为_______；右池生成0.1mol H₂时，左池可产生_______ mol。

【推荐3】科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
(1)已知和的总能量高于和的总能量，则该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化
B．混合气体的总压强不随时间变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是___________(填标号)。
A．降低温度             B．再充入
C．充入             D．及时移走部分
(3)在恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，测得一定时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图,催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是___________。

(4)在某温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和4mol，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

①0〜10min内，___________；0〜5min内___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5~10min内。
②10min时，___________
(5)—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲焼燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向铜极。

①在铜极附近充入___________(填“”或“空气”)。
②铂极上发生反应的电极反应式为___________。

【推荐1】某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：

实验序号	溶液		酸性溶液		实验温度/℃	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
	V/mL	c/	V/mL	c/
1	2.0	0.10	4.0	0.01	25	40
2	2.0	0.20	4.0	0.01	25
3	2.0	0.20	4.0	0.01	50

已知：
(1)通过实验1、2，可探究出_______(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中_______(填“>”或“<”)40s；通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)实验3的反应速率_______。(用含有的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)。
(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中造成化学反应速率先增大的原因可能是_______。

【推荐2】溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 溶液	0.05mol/L 溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

(1)请完成上述实验设计，其中：a=_______，b=_______，说明原因：_______。
(2)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)，实验结论为_______。
(3)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______(保留两位有效数字)。
(4)该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 溶液	0.05mol/L 溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0		d

Ⅰ.该小组同学提出的假设是_______。
Ⅱ.若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

【推荐1】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比实验：

第1组
第2组

(1)第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响；装置___________(填“①”或“②”)中化学反应速率更快。
(2)第2组：装置中能量转化的形式是___________能转化为___________能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________(填“越大”、“越小”或“无影响”)。
(3)第2组：装置乙中锌片为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液中H⁺向___________极(填“锌”或“铜”)迁移；当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，理论上消耗的锌的质量是___________g，通过导线的电子有___________mol。

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/(mol·L－1)	体积/mL	浓度/(mol·L－1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，该反应的离子方程式为______________________，每消耗1 mol H₂C₂O₄转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·s^－1。
（4）已知50 ℃时c(MnO₄^－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO₄^－)～t的变化曲线示意图。_____________

（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：________________________________________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________
A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水

【推荐3】某小组利用 H₂C₂O₄溶液与酸性 KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水体积/mL	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	4.0	0.010	4.0	2.0	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）已知 H₂C₂O₄被酸性 KMnO₄氧化为 CO₂逸出，该反应的化学方程式为_____， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与 KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥_____
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____
（3）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO₄）=______。
（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t₁～t₂时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是：_____， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____（填序号）
A 硫酸钾       B 硫酸锰
C 稀硫酸       D 氯化锰