【推荐1】某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述反应的化学方程式为____________。
（3）t₁_____t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：____________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

【推荐2】某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度 (K)	酸性 KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色 时间
		c (mol/L)	V (mL)	c (mol/L)	V (mL)	V (mL)	t (s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(1)写出草酸与酸性 KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________。
(2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中生成 CO₂的物质的量 n(CO₂)随反应时间 t 的变化曲线。反应在 t = t₁时完成。试在下图中画出 n(CO₂)随反应时间 t 变化的曲线____，并确定m =______________mol。

(3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a = ________，T = ____________       。若 t₁ < 8 s，可以得出的结论是：        _____________________。
(4)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄ 消耗的平均反应速率是       ____________mol/(L·s)(保留两位有效数字)。
(5)通过比较实验②、③的结果，可以探究_____________变化对化学反应速率的影响。
(6)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于 CO₂。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：______________________________________________。

【推荐1】由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：
(1)已知在20℃时：
① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
用NH₃处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的△H=_______。
(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图象中C点逆反应速率_______B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点_______D点。实验测得：，，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时C点处对应的v_正：v_逆=_______。

(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：
Ⅰ． 　　　　Ⅱ． 　　　　　Ⅲ．
Ⅳ． 　　Ⅴ． 　　　　Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H_______0(“＜”或“＞”)。
②图2中，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。

【推荐2】某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	KMnO4溶液(硫酸酸化)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

(1)通过实验A、B，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______，T₁=_______；通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=_______。

【推荐3】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号		参加反应的物质
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(1)写出上述反应的离子方程式__________。
(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填实验序号）。
(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________；
③B和C的组合比较所研究的问题是__________；
(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________。

【推荐1】某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述反应的化学方程式为____________。
（3）t₁_____t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：____________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

【推荐2】Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___________。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。
(3)同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
(6)测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。

Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度（mol⋅L-1）	CO初始浓度（mol⋅L-1）	催化剂的比表面积（m2⋅g-1）
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350	a	5.80×10-3	82

(7)表中___________。
(8)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
(9)实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

【推荐3】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g) △H₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂
③H₂O(l)=H₂O(g) △H₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₄
则△H₄=______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[=x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示：

                                 图1
①a______3(填“>”“<”或“=”，下同)；M、N两点反应的平衡常数K_M_____K_N。
②300℃，往6L反应容器中加入3molH₂、1molCO₂，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_____。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图：

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5中添加_____助剂效果最好。
②下列说法正确的是______(填标号)。
a.第i步反应为CO₂+H₂CO+H₂O
b.第i步反应的活化能低于第ⅱ步
c.催化剂助剂生要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d.Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5使CO₂加氢合成低碳烯烃的△H减小
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原CO₂制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示：

已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应：_____。

【推荐1】I．某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题

(1)硫酸的浓度曲线a_______曲线b(“>”，“<”或“=”)
(2)t₀~t_1，t₁~t₂的平均反应速率分别为₁，₂，则₁_______₂(“>”，“<”或“=”)，原因是_______。
II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是_______(填实验序号)。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_______；　
③B和C的组合比较，所研究的问题是_______。
(5)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。

【推荐2】甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液
③	溶液	溶液和少量

该反应的离子方程式为 ______
实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”
完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
时间	40	20	10	---

______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。
号反应中，的反应速率为 ______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间	0	5	10	15	20	25	30
温度℃	25	26	26	26		27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。
A 硫酸钾        水        二氧化锰        硫酸锰。

【推荐3】实验室以一种工业废渣(主要成分为和)为原料制备，其实验流程如下：

(1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。
(2)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式：___________。
(4)“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。