【推荐2】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是_______________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃。已知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。
a．A1₂O₃b．NaOH c．Al(OH)₃d．Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，
将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是__________________________________；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

【推荐3】五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：

已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_______。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_______(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是_______。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_______，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：_______。
(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是_______。
(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_______。

【推荐1】在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600^oC时发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)体系中，n(A)随时间的变化如表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(A)/(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)达到平衡的时间是___________，理由是___________

(2)如图中表示C的浓度变化的曲线是___________，用B表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________，达到平衡时，B的转化率α(B)=___________
(3)下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是___________；
a．v_逆(C)=2v_正(B)
b．容器内各物质的浓度保持不变时
c．c(A)=c(C)时
d．容器内气体的密度不再变化时
e．气体的平均相对分子质量不再变化时
f．A与B的浓度之比不再变化时
(4)能增大该反应的反应速率的是___________
a．适当升高温度
b．向容器中充入1molNe
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
e．及时分离出C

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝ ________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。

【推荐2】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是________。
(2)A、C中含有的官能团分别是______，_________（写名称）。
(3)A→B的反应类型是：__________；
B+C→D反应化学方程式：_______________________________________。
(4)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在Cu，加热的条件发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式_____________________________________________________。
(5)上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸应选用的试剂的______。
A．乙醇       B．饱和碳酸钠溶液        C．水          D．NaOH溶液
(6)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。
①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式___________________________________；
②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为______。

【推荐3】 A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)，试回答下列问题：
   
(1)A转化为B的反应类型是________________。
(2)聚丙烯酸含有的官能团名称是___________________。
(3)B和丙烯酸反应的化学方程式为_____________________________。
(4)丙烯在一定条件下可与H₂发生反应，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入_______(填正确答案标号)，然后根据现象判断。
A．澄清石灰水 B．乙醇     C．溴水
(5)实验室制备的D中通常混有B、C两种杂质，因此需加入_______（填试剂名称）来除杂。

【推荐1】金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。
（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。
①点燃条件下，单质镁能与CO₂发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_____________________________________________。
②在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60℃的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_________(填化学式)。
（2）镁一过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁一过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。

正极的电极反应式为___________________________，隔膜应选择_________ (填“阳”或“阴”)离子膜。
（3）轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O]在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：

常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.9
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	11

[注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去]。
①写出一条能提高酸浸速率的措施：_______________________________________。
②“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
③加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是__________________。
④热解时，反应的离子方程式为____________________________________。
⑤操作I、Ⅱ均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_____________________________________________。

【推荐2】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mⁿ⁺离子浓度c(Mⁿ⁺)=0.1 mol• L ^-1，形成M(OH)_n沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	3.8	8.8	9.6
沉淀完全的pH	8.3	2.8	5.2	10.8	11.6

③常温下，K_sp(CaF₂) =1.46×10^-10，K_sp(MgF₂) = 7.30×10^-11
回答下列问题：
(1)混合研磨成细粉的目的是_________________。
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去；再加入NH₄F沉淀Ca²⁺、Mg²⁺，当c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol‧L^-1时，c(Mg²⁺)=______mol‧L^-1。
(4)碳化结晶过程中不能用(NH₄)₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液可能的原因是_________。
(5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。
(6)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L^-1的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2)。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定 次数	0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
	滴定前	滴定后
1	0.10	10.20
2	0.22	11.32
3	1.05	10.95

则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。