回答下列问题：
(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：
①在700℃下，充入等物质的量的
和
，平衡时的转化率为_______ 。(保留三位有效数字)
②若830℃时，向容器中充入1molCO和4mol
，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______ (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
③若某温度时，体系中、、CO、的平衡浓度分别为
、、
、，则此时上述反应的温度_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)1000℃。
(2)
催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：
。
催化重整时，还存在以下反应：
积碳反应：
消碳反应：
现在实验室中模拟催化重整过程，请思考下列问题：
恒容密闭容器中，当投料比
时，平衡转化率(
)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图。
①当温度为
、压强为2MPa时，A点的
_______ 
(读“大于”、“小于”或“等于”)。
②恒温恒容，初始压强为
时，起始时向密闭容器中加入1mol
和1mol，假设只发生反应。根据图中点
，计算该温度时反应的平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③分析可知；_______ 投料比
，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)
(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
| K | 0.64 | 0.9 | 1.0 | 1.7 |
和，平衡时的转化率为②若830℃时，向容器中充入1molCO和4mol
，反应达到平衡后，其化学平衡常数K③若某温度时，体系中
、、CO、的平衡浓度分别为、、、，则此时上述反应的温度(2)
催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：。催化重整时，还存在以下反应：
积碳反应：
消碳反应：
现在实验室中模拟
催化重整过程，请思考下列问题：恒容密闭容器中，当投料比
时，平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图。①当温度为
、压强为2MPa时，A点的(读“大于”、“小于”或“等于”)。②恒温恒容，初始压强为
时，起始时向密闭容器中加入1mol和1mol，假设只发生反应。根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数③分析可知；
，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)
22-23高二上·山东日照·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-10-14 08:50:47
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】运用化学反应原理研究与氨气有关反应有重要意义。请回答下列问题。
I．已知合成氨反应的热化学方程式为：
。
(1)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理(已知：常温下氮氮三键不易断裂)：___________ 。
热Fe冷Ti双温催化原理如下：
II．催化氧化法除尾气中氨气的反应为：
a．
在实际反应中还伴随如下副反应发生：
b．
c．
(2)反应a在常压下自发进行的温度条件是___________ 。(填“高温”“低温”或“任意温度”)
(3)其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。原因为___________ 。
(4)将一定比例的NH3和O2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择率与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在175℃~300℃范围，催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度范围为200℃~225℃之间，理由是___________ 。
②随温度的升高，N2选择率下降的原因可能为___________ 。
III．请回答：
(5)含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1___________ E3(填“>”“<”或“=”)。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________ 。
A．选用更有效的催化剂 B．及时从体系转移出生成的尿素
C．降低反应体系的温度 D．增大二氧化碳的浓度
(6)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：
，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=___________ (MPa)-2(已知：
)。
I．已知合成氨反应的热化学方程式为：
。(1)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理(已知：常温下氮氮三键不易断裂)：
热Fe冷Ti双温催化原理如下：
II．催化氧化法除尾气中氨气的反应为：
a．
在实际反应中还伴随如下副反应发生：
b．
c．
(2)反应a在常压下自发进行的温度条件是
(3)其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率
(4)将一定比例的NH3和O2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择率与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在175℃~300℃范围，催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度范围为200℃~225℃之间，理由是
②随温度的升高，N2选择率下降的原因可能为
III．请回答：
(5)含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．及时从体系转移出生成的尿素
C．降低反应体系的温度 D．增大二氧化碳的浓度
(6)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：
，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：
(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①
②
根据盖斯定律，该反应的
________ 
，反应能在________ （填“高温”或“低温”）自发进行。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入
和
，进行该反应。10min时测得
和
的体积分数之比变为
且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，
________ 
。
②该温度下的平衡常数
________ 
（保留两位有效数值）。
(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成
。气相催化合成过程中，转化率（x）及选择性（S）随温度的变化曲线如图。的最佳温度约为________ 。
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：________ 。
(4)研究发现，加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为
。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：
，
，
、
为速率常数。温度为
℃时，该反应
，温度为
℃时，
，则℃时平衡压强________ （填“＞”“＜”或“＝”）℃时平衡压强。
甲醇的制备原理为：
(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①
②
根据盖斯定律，该反应的
，反应能在(2)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入
和，进行该反应。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到平衡，
。②该温度下的平衡常数
（保留两位有效数值）。(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率（x）及选择性（S）随温度的变化曲线如图。
的最佳温度约为②温度升高，
转化率升高，但产物含量降低的原因：(4)研究发现，
加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，、为速率常数。温度为℃时，该反应，温度为℃时，，则℃时平衡压强℃时平衡压强。
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【推荐3】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________ 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________ kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________ 。
a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变
c SO3和NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
该温度下，此反应的平衡常数表达式K=__________ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______ 0（填“>”或“ <”）。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变
c SO3和NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】甲醇可作为燃料电池的原料。下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=﹣90.8 kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
(1)该反应的平衡常数表达式_______ 。若提高温度到T2，达平衡时，K值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)图中P1_______ P2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式_______ 。
CH3OH(g) △H=﹣90.8 kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。(1)该反应的平衡常数表达式
(2)图中P1
(3)已知CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。
(1)需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________________________________ 。
(2)阳极室逸出CO2和__________ (填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42－而除去，其电极反应式为__________________________________________________ 。
(3)在合成塔中主要发生的反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H1
反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H2
调节
＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：
①反应CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝__________ (用△H1、△H2表示)。
②图1中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_____________ 。
③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是_________________ 。
(1)需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是
(2)阳极室逸出CO2和
(3)在合成塔中主要发生的反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H1
反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H2
调节
＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：①反应CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝
②图1中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是
③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是
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【推荐3】乙烯、丙烯均是基本化工原料。近年来乙烯和丙烯的需求量日益增大，故由烷烃直接脱氢和氧化脱氢制备烯烃的技术是当下科研的热点。
请回答下列问题：
I．丙烷直接脱氢法制备丙烯：
。
(1)已知生成
键放出能量
，生成
碳碳
键放出能量
，则
键的键能为___________ 。
(2)
时，向某恒定压强为
的密闭容器中通入
发生上述反应，平衡时测得
的体积分数为
。
①平衡时，容器中
的物质的量为___________ 。
②时，反应的平衡常数
=___________ 
(是用气体分压表示的平衡常数)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢制备丙烯：
。在含六方氮化硼固体催化剂的刚性密闭容器中依次通入和
，固定的分压恒定为
不变，实验测得
下的分压对反应速率的影响如图所示。
(3)已知3个温度下催化剂的活性相同，则代表
下
的分压对反应速率的影响的是曲线___________ ，当
大于
后，随氧气分压增大，反应速率的增加程度明显减小，可能的原因为___________ 。
(4)实验测得
的净消耗速率
(k为速率常数，K为平衡常数)。当温度一定时，对的净消耗速率影响更大的是___________ [填“
”或“”]。
Ⅲ．乙烷氧化脱氢法制备乙烯：
。有人结合实验和计算机模拟结果，提出羟基氮化硼
催化该反应的部分反应历程如图所示：
(5)图示反应历程中速率最慢的步骤的能垒
___________ 
，速率最快的步骤的化学方程式为___________ 。
请回答下列问题：
I．丙烷直接脱氢法制备丙烯：
。(1)已知生成
键放出能量，生成碳碳键放出能量，则键的键能为。(2)
时，向某恒定压强为的密闭容器中通入发生上述反应，平衡时测得的体积分数为。①平衡时，容器中
的物质的量为②
时，反应的平衡常数=(是用气体分压表示的平衡常数)。Ⅱ．丙烷氧化脱氢制备丙烯：
。在含六方氮化硼固体催化剂的刚性密闭容器中依次通入和，固定的分压恒定为不变，实验测得下的分压对反应速率的影响如图所示。(3)已知3个温度下催化剂的活性相同，则代表
下的分压对反应速率的影响的是曲线大于后，随氧气分压增大，反应速率的增加程度明显减小，可能的原因为(4)实验测得
的净消耗速率(k为速率常数，K为平衡常数)。当温度一定时，对的净消耗速率影响更大的是”或“”]。Ⅲ．乙烷氧化脱氢法制备乙烯：
。有人结合实验和计算机模拟结果，提出羟基氮化硼催化该反应的部分反应历程如图所示：(5)图示反应历程中速率最慢的步骤的能垒
，速率最快的步骤的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下： CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g)。
(1)反应过程的能量变化如图所示，起始条件相同，反应过程_______ (填“a”或“b”)达到平衡所需时间短，原因是_______ 。
(2)已知容器体积为2L，起始及反应进行2s时部分物质的物质的量如下表：
用H2表示的该反应的反应速率v (H2)=_______ 。
(3)反应的平衡常数表达式为K=_______ ；升高温度， K值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)有利于提高平衡时CO2转化率的措施有_______(填字母)。
CH3OH(g) +H2O(g)。(1)反应过程的能量变化如图所示，起始条件相同，反应过程
(2)已知容器体积为2L，起始及反应进行2s时部分物质的物质的量如下表：
| CO2 | H2 | CH3OH | H2O | |
| 起始(mol) | 1.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 2s时(mol) | 0.4 |
(3)反应的平衡常数表达式为K=
(4)有利于提高平衡时CO2转化率的措施有_______(填字母)。
| A．加压 | B．增大CO2的浓度 |
| C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3气体可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①：2NH3+3F2
NF3+ 3NH4F，Ta（钽）是一种过渡元素，利用“化学蒸气转移法”可以制备TaS2晶体；反应②：TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有____ 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有___ 种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有____ ；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式____ 。
（3）反应②中：平衡常数表达式：K=___ ，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时____ 。
a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大
（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为___ 。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx（x为偶数），且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____ （填增大或减小），其原因是___ 。
NF3+ 3NH4F，Ta（钽）是一种过渡元素，利用“化学蒸气转移法”可以制备TaS2晶体；反应②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有
（3）反应②中：平衡常数表达式：K=
a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大
（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx（x为偶数），且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会
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解题方法
【推荐3】反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1
反应②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为___ ，a___ 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___ ，用CO表示的化学反应速率为___ 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___ （填序号）。
A.缩小反应容器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___ （用含a、b的代数式表示）。
反应②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
（1）反应①的化学平衡常数表达式为
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
A.缩小反应容器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________ 。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色_______ (填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由___________________________ 。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式___________________ (用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________ 。
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______________ (以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________ kPa·s－1。
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________ 。
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·mol-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ·mol-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v正(N2)=2v逆(CO)
(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下：
①0～5 min内，v正(CO2)=_______ mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)L·mol-1。
②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______ 。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N2和0.4 mol CO2，此时v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。
Ⅰ.N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·mol-1Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH2请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=
(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v正(N2)=2v逆(CO)
(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)
N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下：| 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
| c(NO2)/mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2)/mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N2和0.4 mol CO2，此时v正
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH(g) 
H1
反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断H1_______________ 0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______________ ，此时的压强是反应前压强的___________ 倍。
(2)反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________ ，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________ （填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
(3)工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式_______ 。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
则n 为________ min。
(4)近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______ 极、其电极反应式为_________________ 。
(5)用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为_______ L。
(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+ 2H2 (g)
CH3OH(g) H1反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) H2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断
H1②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为
(2)反应Ⅱ的平衡常数表达式为
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
(3)工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式
| CO的初始浓度（mol/L） | 2 | 4 | 1 | 3 |
| H2的初始浓度（mol/L） | 3 | 2 | 3 | 3 |
| 时间（min） | 8 | 6 | 12 | n |
则n 为
(4)近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为
(5)用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为
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