1 . 探究外界因素对化学平衡的影响
Ⅰ. 利用“[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O    ΔH > 0”探究温度和浓度对化学平衡的影响。
实验过程：常温下，将CuCl₂溶于水中得到CuCl₂浓溶液，获得黄绿色溶液。并平均分为5份置于5个试管中并标记为a、b、c、d、e号试管

试管编号	处理方式
a	加入1ml 的水
b	加入1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液(足量)充分反应
c	加入1ml   0.1mol·L-1 NaCl溶液(足量)充分反应
d	加入1mL 的水 并置于50℃的热水浴中充分反应
e	加入1mL 的水 并置于冰水浴中充分反应

(1)b号试管的实验现象为________，c号试管相对于a号试管来说，c的溶液由黄绿色变为________(填“蓝”或“黄”)色。对比a、b、c三支试管颜色变化，得到的结论是________________。
(2)对比a、d、e三支试管颜色变化，得到的结论是________。
Ⅱ.利用2N₂O₅(g)4NO₂(g) +O₂(g)探究压强对化学平衡的影响。(已知：N₂O₅是一种无色气体)
在初始体积为V 的、无色透明的、带有活塞的石英玻璃容器中充入一定量N₂O₅，将温度升到一定温度并保持不变使其充分反应，如下图所示。

(3)待反应充分反应后，将容器的容积压缩为0.5V，可以观察到“混合气体颜色先快速变深，然后缓慢变浅”，说明该反应的平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；再将容积扩大到V，可以观察到“混合气体颜色先快速变浅，然后缓慢加深”，说明该反应的平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；
(4)通过上述实验，压强对化学平衡的影响是：________。

2 . 工业上常以黄铁矿()为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，其流程如图所示：
   
(1)“吸收”过程中吸收液(浓硫酸)从上向下喷，目的是___________。
(2)“接触室”中，在温度为400～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是___________。
(3)其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为___________。
   
已知：
(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。
   
(5)向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是___________。
②温度时，反应达到平衡时容器的体积为___________L，反应的平衡常数K=___________。