1 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)以下是N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

温度/℃ NH3含量/% 压强/MPa	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①提高该化学反应限度的途径是_______。
A、降低压强       B、增大压强       C、增大温度       D、降低温度E、催化剂
②根据表中数据，含量达到98.8%的条件是_______，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是_______，压强选择10MPa~30MPa，原因是_______。
(2)在密闭容器中，充入一定量的N₂、H₂，在一定条件下反应，已知NH₃的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A、平衡常数K：A点＜B点
B、H₂的转化率C点最高
C、A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或_______，Y是_______。
②尿素是一种常用有机氮肥，能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______。

3 . 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。萨巴蒂尔反应提出，电解水生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，而水可循环使用，可用于太空生命保障。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器发生4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)反应。
①能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.H₂的浓度保持不变
B.断开1molC=O键的同时生成4mol的C－H键
C.气体平均相对分子质量一定
D.v(CO₂)=v(CH₄)
②已知容器的容积为10L，初始加入2molCO₂和6molH₂，反应平衡后测得CO₂的转化率为40%，则该反应的平衔常数为________(只列出计算式即可)。
③保持温度和容积不变，再加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，此时，CO₂的转化率________(填“＞”“＜”或“=”)40%。
(2)工业上可以利用H₂和CO₂合成乙醇，其反应为：6H₂(g)+2CO₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。将等物质的量的H₂和CO₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
   
①压强P₁________P₂(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。
②a、b两点的平衡常数K_a________K_b。
③已知Arhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得如图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能E_a________J•mol^-1。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是________(填“m”或“n”)。
   

6 . 为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO₂催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：             △H₁＜0
反应II：             △H₂＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：

物质	H2(g)	CO2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
	0	-393.5	-201	-241.8

则反应I的_______。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动

(3)向容器中加入1mol CO₂、1mol H₂，维持压强100kpa发生反应，CO₂和H₂的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“L₁”或“L₂”)表示CO₂的平衡转化率。
②温度高于T₂K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为_______。
③T₁K下反应达到平衡时，H₂O(g)的物质的量为_______mol，反应I的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH₄的电极反应式为_______。
②5.6L(标准状况下) CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH₄的体积比为_______。

7 . 为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”，“2060年碳中和”。研究如何转化和，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
(1)催化重整反应为：。
已知：   
   
   
该催化重整反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A．高温低压       B．低温高压       C．高温高压       D．低温低压
(2)t℃的恒容密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。研究表明CO的生成速率，某时刻t℃下测得p(CO)=20kPa，则___________，___________。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由上图可知：压强___________(选填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
②Y点：v(正)___________v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)；已知气体分压()=气体总压()×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P₂=aPa求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________。