1 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气合成CH₃OCH₃时，通常控制温度为 500℃左右，其可能的原因为_____(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂ ，初始压强为 p，20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为 0.8p，测得 c(H₂O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=________。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K_p= ________。
③平衡时 CH₃OCH₃的选择性= ________。()
(3)在密闭容器中通入1 nolCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于 800℃时，随着压强的增大， CO₂的平衡转化率减小，请解释原因：___________ 。

2 . 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO₂的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：
I．利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。

(1)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=+49.0 kJ∙mol⁻¹
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹
①CO、H₂、CH₃OH的热化学方程式是_____。
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂(g)的浓度为_____ mol∙L⁻¹ (用含a、b、V的代数式表示)。
③为提高CH₃OH在单位时间的产率，可采取措施：_____(写出一条即可)。
II．CO₂催化加氢也可制取乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H=−129 kJ∙mol⁻¹，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmolCO₂和3molH₂，测得温度对CO₂的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线。

(2)曲线b条件下投料比改变，则x_____1(填“＞”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M₁、N三点时，放出热量为Q₁、Q₂、Q₃，其由大到小的顺序为______。

3 . Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：、、之间的大小关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)_______(填填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。
(5)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。