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解题方法
1 . Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：
(1)⑥循环利用的物质是___________ ，①的气体若不进化，容易造成的问题是___________
(2)上述流程中能增加反应速率的是___________ ，能提高原料转化率的是___________ 。(填数字编号)
Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
(3)则：
___________ 
、___________ 
(填“>”、“=”或“<”)
(1)⑥循环利用的物质是
(2)上述流程中能增加反应速率的是
Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
| 序号 | 起始投入量 | 平衡转化率 | ||
 |  |  | ||
| ①恒温恒容 |  |  | 0 | |
| ②绝热恒容 | | | 0 | |
| ③恒温恒压 | | | 0 | |
(3)则：
、(填“>”、“=”或“<”)
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2 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.。一种工业合成氨的简式流程如图1所示：
步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.4kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，且能加快反应速率的措施是___________。
(2)图2表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：___________ 。
(3)合成氨反应中正反应速率v正=k正c(N2)•c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为___________ (填L1或L2)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=___________ (用k正、k逆表示)。
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________ 。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________ (写出2条即可)。
(5)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)。必须除去原料气中CO的原因是___________ 。
(6)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是___________
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.。一种工业合成氨的简式流程如图1所示： 步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.4kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，且能加快反应速率的措施是___________。
| A．降低压强 | B．增大水蒸气浓度 | C．加入催化剂 | D．升高温度 |
(3)合成氨反应中正反应速率v正=k正c(N2)•c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)
(5)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)。必须除去原料气中CO的原因是(6)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是___________
| A．化学反应速率：乙>甲 | B．平衡后N2的浓度：乙>甲 |
| C．H2的平衡转化率：甲>乙 | D．平衡后混合气体中H2的体积分数：乙>甲 |
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解题方法
3 . 工业上常以黄铁矿(
)为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是
的催化氧化：
，其流程如图所示：
(1)“吸收”过程中吸收液(浓硫酸)从上向下喷，目的是___________ 。
(2)“接触室”中，在温度为400～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是___________ 。
(3)其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为___________ 。
已知：
(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是___________ (填标号)。
(5)向体积可变的密闭容器中加入
、
各0.6mol、
0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在
、
、
三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。
①温度下反应速率最慢的原因可能是___________ 。
②温度时，反应达到平衡时容器的体积为___________ L，反应
的平衡常数K=___________ 。
)为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，其流程如图所示： (1)“吸收”过程中吸收液(浓硫酸)从上向下喷，目的是
(2)“接触室”中，在温度为400～500℃时，
的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是(3)其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为
已知：
(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是
(5)向体积可变的密闭容器中加入
、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。①
温度下反应速率最慢的原因可能是②
温度时，反应达到平衡时容器的体积为的平衡常数K=
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2023-08-11更新
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160次组卷
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3卷引用：贵州省2024届高三8月入学考试化学试题
