2 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时v_逆_______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③t_m若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

3 . 对于N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

(1)A、C两点的反应速率的关系为A_______C(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)当反应处于B状态时，v_正_______v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是_______。
(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会_______(填“增大”、“减小”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_______。
A.从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁

4 . 工业上二氧化碳、甲烷催化重整不仅可以获得合成气(CO和H₂)，还可减少温室气体排放，对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃=c kJ/mol
催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①根据图2可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比 为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______ (用含p₄的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.17 kJ/mol 的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则如图(pK=-lgk：T表示温度所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______。

(5)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

放电时，正极的电极反应式为_______。

5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下溶液的_______(填序号)。
A.大于7       B.小于7       C.等于7       D.无法确定
②某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A.        B.        
C.        D.
③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度       B.降低温度       C.加入晶体       D.加入固体
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为_______。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

若平衡体系的，则溶液显_______色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
A. 和的浓度相同             b. v()和v()相等          c.溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ,常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_______。

6 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

7 . 回答下列问题
(1)水煤气生产原理是：C(s)+H₂O(g) CO(g)+ H₂(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v_正(CO)= v_正(H₂)                                     B．c(CO)=c(H₂)
C．恒容容器中，气体密度不变                 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是_______(填字母)。
A．增加碳的物质的量                                B．增加水蒸气的物质的量
C．增大压强                                             D．升高温度
(2)已知6H₂(g)＋2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H₂和1mol CO₂混合，达到平衡时CO₂气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H₂)∶α(CO₂) = _______。
②维持温度、容积不变，向该容器中充入2mol CO₂，重新达到平衡时，CO₂的物质的量_______(填“增大” 、“减小” 或“不变”，下同)，H₂的转化率_______。
③维持温度、容积不变，向该容器中充入2mol He，CO₂的转化率_______a。(填>、<或=)

8 . 回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H＜0
①在1L密闭容器中充入1mol SO₂(g)和2mol O₂(g)，在1min内达到平衡，测得v(SO₃)=0.8mol/(L∙min)。该条件下，反应的平衡常数K=_______。
②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是_______填字母。
A．加入催化剂                 B．通入O₂                  C．移出SO₃
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ∆H=+131.3kJ∙mol^-1，∆S=+133.7J∙(K∙mol)^-1
①该反应在_______能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．c(CO)=c(H₂)
B．1molH-H键断裂的同时生成2mol H-O键
C．容器中的压强不变               
D．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ∆H＞0 ，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

9 . 反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)升高温度，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(5)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有_______、_______。

10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)，请回答下列问题：合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250 ℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵ Pa下的x(CH₃OH)～t如图所示。

当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________，反应条件可能为___________或___________。