【推荐1】Ⅰ. 写出下列反应的热化学方程式
(1)在1.01×10⁵ Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为___________。(S相对原子质量为32)
(2)研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
①已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：___________
II.在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v = ___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a.v(NO₂)=2v(O₂) b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂) d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a.及时分离出NO₂气体            b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度                      d.选择高效的催化剂
④达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是___________。

【推荐2】NaBH₄容易与H⁺反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH₄的一种工艺流程如下图所示：

已知: ①H₃BO₃电离：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺
②反应1: H₃BO₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O
③反应2:B(OCH₃)₃+4NaH=NaBH₄+ 3CH₃ONa
(1)H₃BO₃是____元酸，NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH₄与水剧烈反应放出H₂。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH₃)₃的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH₄与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH₄的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)₄]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH₄。阴极的电极反应式为___。

【推荐3】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂。上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数比(最简整数比)为____________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________(用化学方程式表示)。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____(填写元素符号)，设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物_____。滤渣2的主要成分是______(填写化学式)及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式和适当的文字表述说明)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。写出步骤⑤的化学反应方程式____________。

【推荐1】将x molA与y mol B充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol^-1(a＞0)
在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：
（1）若减压后v_正＜v_逆，则x、y、z的关系是____。
（2）若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）如图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，则x∶y =___；一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。
   
（4）恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a₁ kJ，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a₂kJ，则a、a₁、a_2、由大到小顺序为____。(a、a₁、a₂均大于0)

【推荐2】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

(1)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= _______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= _______ ；
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______。
a. 0.2mol/L             b. 0.12mol/L             c. 0.10mol/L             d. 0.08mol/L
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动(填“向逆反应方向”“向正反应方向”或“不”)，N₂的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线_______。

【推荐3】某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：
(1)I．室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为___________色。发生反应的离子方程式为___________。
现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
(2)向甲试管中加入4滴饱和FeCl₃溶液，溶液中的Fe³⁺浓度c(Fe³⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，重新达到平衡时Fe³⁺转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)II．该实验小组还利用0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度	V(Na2S2O3)	V(H2SO4)	V(H2O)	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
Ⅱ	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
Ⅲ	30℃	5mL	7mL	amL	10s
Ⅳ	30℃	5mL	5mL	10mL	4s

该反应的离子方程式为___________。
(5)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)；
②实验Ⅱ和III探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=___________。

【推荐1】丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
①总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。
②某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，该反应的平衡常数_______kPa(保留1位小数)。
(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成等物质。转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

①已知。由此计算_______。
②图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
③时，的选择性为_______。(的选择性)
④基于本研究结果，能提高选择性的措施是_______。

【推荐2】SO₂、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₂=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=___________kJ/mol。若平衡后降低温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或T₂)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图所示。
   
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________；
②T₁___________T₂(填“〉”或“<”或“=”)，理由是___________。
③若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C放电时该电池“吸入CO₂，且生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示：
   
(3)放电时，正极的电极反应式为___________。
(4)当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___________g。(假设放电前两电极质量相等)

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为


(1)催化剂存在下，还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ．脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．和H₂的体积分数保持不变
c．和H₂的转化率相等d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
③的浓度随时间()变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。___________

(3)改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(Ⅰ)___________c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率=___________；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T₂℃，此时的物质的量为3.2mol，则T₁___________(填“＞”＜”或“=”) T₂。若30min时只向容器中再充入和，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

【推荐2】H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ. 干法脱硫
（1） 已知：2H₂S（g）＋3O₂（g）=2SO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH₁＝a kJ·mol^－1
S（s）＋O₂（g）=SO₂（g）；ΔH₂＝b kJ·mol^－1
则空气氧化脱除H₂S反应2H₂S（g）＋O₂（g）=2S（s）＋2H₂O（l）的ΔH＝______kJ·mol^－1。
（2） 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为______。

脱硫剂	出口硫/(mg·m-3)	脱硫温度/℃	操作压力(MPa)	再生条件
一氧化碳	<1.33	300~400	0~3.0	蒸汽再生
活性炭	<1.33	常温	0~3.0	蒸汽再生
氧化锌	<1.33	350~400	0~5.0	不再生
锰矿	<3.99	400	0~2.0	不再生

Ⅱ. 热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生如下热分解反应：H₂S（g）H₂（g）＋S₂（g）,控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则 p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______。
Ⅲ. 间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放FeCl₃溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。

（1） 吸收反应器中发生反应的离子方程式为______。
（2） 电解反应器阴极生成H₂的电极反应式为______。
（3） 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H₂S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H₂S的吸收率呈上升趋势的原因为______。

【推荐3】硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的化学试剂。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将催化氧化至，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_____目的；
(2)实验发现，单位时间内的氧化率［］会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后的氧化率减小的可能原因_____
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：(快)　
　
反应Ⅱ：(慢)　
　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数_____(用含、、、的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数_____增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(Ⅱ)工业上也可以直接由合成，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是_____
a．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深X
(5)下列表述能表示该反应已达平衡的是_____(填序号)
a．活塞位置不变时，针管中的压强不再改变
b．针管内各物质的物质的量相等
c．针管内气体的平均摩尔质量不再改变
d．针管中温度、压强不变时，管内气体的密度不再改变
(6)求D点_____(不必化成小数)
(7)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_____(填代号)。