【推荐1】七水硫酸镁( MgSO₄.7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
   
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是___（选填序号）。
a．被钝化          b．被氧化          c．被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为____________。
② ____________，该反应的离子反应方程式为___________。
(3)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有_______、_________等物质（填化学式）。
(4)沉淀C的化学式是__________ ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。

【推荐2】钨是我国丰产元素。科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿。从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位。自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。现用黑钨矿制备金属钨的流程图如图：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe₂O₃、Mn₂O₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄
b：生成Fe₂O₃的反应为：4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂=4Na₂WO₄+4CO₂+2Fe₂O₃
c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨
回答下列问题：
（1）写出烧结物中生成Na₂SiO₃的化学反应方程式：__，生成Mn₂O₄与生成Fe₂O₃所发生的反应原理相同，请写出生成Mn₃O₄的化学反应方程式：___。
（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：__。
（3）通入足量CO₂时发生的离子反应方程式为：___、___。
（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法___。
（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO_（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为___。

【推荐3】工业废水中的硫化物在酸性条件下会转化为毒性很大的H₂S气体逸出。某课外小组用碘量法测定废水中的硫化物（以Na₂S计）浓度，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
   
Ⅰ．取样、吹气、固硫：向如图所示的装置中先通入氮气一段时间，然后向装有水样的反应瓶中加入足量盐酸并水浴加热一段时间，继续通入氮气。
Ⅱ．滴定：将两个吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010 mol·L⁻¹的碘标准溶液200.00 mL，待充分反应(ZnS+I₂ZnI₂+S)后将吸收液全部置于锥形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性条件下用0.010 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中开始通入N₂的目的是_____________________，吸收管中发生的固硫反应的离子方程式为_____________________________。
（2）取用硫代硫酸钠标准溶液应使用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管，确定滴定终点的现象依据是__________________________。
（3）若滴定终点时消耗V₁ mL硫代硫酸钠标准溶液，则水样中c(Na₂S)=________，若只用一个吸收管，会导致测量结果__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）下图中三套装置均可用于实验室制备少量的H₂S（试剂是FeS与稀酸X），使用b制备H₂S的最大优点是________________，盐酸、硫酸、硝酸为三大强酸，X不能是三大强酸中的______________（填化学式）。将生成的H₂S与ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出ClO₂与H₂S在水中反应的离子方程式：______________________。
   

【推荐1】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	6.7	8.2
沉淀完全的pH	3.2	9.9	8.7	10.6

(1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①增大硫酸的浓度；②将铜镉渣研成粉末； ③___________等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出镉的化学方程式___________。
(2)除钴的过程中，需要加入活化剂Sb₂O₃，铁粉会与Sb₂O₃、Co²⁺的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为___________。
(3)除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO₄，其作用是___________，②再加入ZnO控制反应液的pH范围为___________。
(4)检验“除铁”是否完全需要进行的操作是___________，“电解废液”中可循环利用的溶质是___________(填写化学式)。

【推荐2】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“减性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。
(4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。
(7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。

【推荐1】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO（g）+ O₂（g）=CO₂（g）        △H=-280kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）        △H=-284kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）       △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；
（3）H—O的键能x值为__；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH₂气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

【推荐3】某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
制备[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的过程：

已知：2CuSO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+Cu₂(OH)₂SO₄↓(蓝色)
Cu₂(OH)₂SO₄+2xNH₃2[Cu(NH₃)_x]²⁺+SO+2OH⁻
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为___________(写化学方程式)。

(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。

【推荐1】锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取MnO₂有多种方法，生产流程如图。

已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	10.0	8.4	3.7	6.7

(1)为提高酸浸速率，可以采取的措施_________(写出两条)。
(2)滤液I中加双氧水的目的是_______。
(3)滤渣II的成分是________，为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液pH范围为_______。
(4)滤液II中加入KClO₃、H₂SO₄反应的离子方程式为________。

【推荐2】硼镁泥是硼镁矿(2MgO·B₂O₃)生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、B₂O₃、Al₂O₃、MnO等)。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

(1)将硼镁矿粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。试写出反应方程式_________。
(2)已知硼酸(H₃BO₃)结构和性质与Al(OH)₃相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________。
(3)沉淀X中除了有Al(OH)₃、Fe(OH)₃外，还含有二氧化锰，用离子方程式解释原因为_________。
(4)过滤Ⅱ和过滤Ⅲ之间省略的操作步骤为__________。滤液Y中阴离子除了SO外主要还含有_______，其检验试剂为__________。

【推荐3】氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7.0	9.0
Fe3＋	1.9	3.7

(1)操作I加入X的目的是_______。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_______(填字母)。
A. KMnO₄       B. NaClO C. H₂O₂      D. Cl₂
(3)操作II的Y试剂为_______(填化学式)，并调节溶液的pH在_______范围。
(4)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许_______(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_______。
(5)若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_______(填化学式)；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法_______。