【推荐1】某班同学为探究、的性质进行了一系列实验。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明氯水能氧化。溶液与氯水反应的实验现象为_______。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你进行改进，并简述实验方案：_______(可选用药品：溶液、氯水、溶液、煤油)。
(4)丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁组同学取溶液，加入溶液，充分反应。取反应后的溶液并向其中加入充分振荡、静置，观察到液体分层，上层为浅绿色，下层为紫红色，则发生反应的离子方程式为_______。
(6)甲、乙、丙、丁四个小组的同学通过实验探究，得出结论：有_______性；、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

【推荐2】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。已知：甲、乙、丙、丁为常见的单质，常温下，丙为黄绿色气体，金属甲的焰色反应呈黄色；A、B、C、D、E、F为常见化合物，A为生活中常见的液体。它们之间的转化关系如图(部分反应条件已省略)：
   
回答下列问题：
(1)C的化学式为___________，组成丙的元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)D→E的实验现象为___________。
(4)某实验小组欲用B固体配制4801.0B的水溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒             ②称取20.0g固体
③选用500容量瓶                    ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
(5)取上述配制好的溶液50，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。

【推荐3】硼泥主要由MgO和组成，含有、、、等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

(1)滤渣1除含有外，还含有___________。加入硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。
(2)向滤液1中加入，发生反应的离子方程式为：___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)证明滤渣3已洗涤干净的实验操作___________。
(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨产品(假设生产过程中镁元素无损失)，则硼泥中MgO的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

【推荐1】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
I．制备葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)：
60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。
II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]：
将略过量CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl₂代替CaCO₃可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。
(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V₁mLc₁ mol·L^-1Na₂EDTA溶液(过量)和指示剂，用c₂ mol·L^-1 Zn²⁺标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn²⁺+EDTA^2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V₂mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。

【推荐2】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ca(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A NaOH B CuO C NH₃·H₂O D Cu₂(OH)₂CO₃
（3）煮沸CuSO₄溶液的原因是______。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______。
（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是________。
（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5   mol﹒L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液25.00mL。有关的化学反应为 Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-, Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

【推荐3】七水合硫酸亚铁一种用途广泛的无机盐，可用于制备氧化铁颜料、媒染剂、净水剂等。一种采用工业烧渣(主要成分为、、等)制取，并利用其制备纳米氧化铁黄颜料的部分流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有___________(填写一种)。
(2)试剂X最好选用___________(填化学式)，“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“还原”结束至得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)“氧化”过程发生反应的化学方程式___________。
(5)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为。氧化过程中溶液对产率、色光度的影响如图所示。

“氧化”时应控制的范围是___________；若过大会导致产品颜色变黑，可能含有的杂质为___________(填化学式)。