【推荐1】H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因____而导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___。
(3)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___MnO+___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+___O₂↑+___H₂O；___；当滴定到___可以认为已达到滴定终点。
(4)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(5)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等。
Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：

(1)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)：______。
(2)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO₂生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有CO₂生成，证明有CO₂气体生成的实验现象是______。
(3)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______。
Ⅱ.乙同学用A制备SO₂，并进一步制备抗氧化剂Na₂S₂O₅，实验前已除尽装置内的空气。

(4)制取二氧化硫选用70%浓硫酸，体现了硫酸的______性。
(5)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用______。
a.蒸馏水          b.饱和Na₂SO₃溶液        c.饱和NaHSO₃溶液        d.饱和NaHCO₃溶液
(6)如图流程为焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO₂，则该步骤反应的离子方程式为_____。

【推荐2】从废旧锂离子电池[含LiCoO₂、C₆Li(Li嵌入石墨层间)、铝箔、LiPF₆电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn]中回收钻和锂并制备Co₃O₄和Li₂CO₃的一种工艺流程如图：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Co2+	Cu2+	Ni2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.9	7.6	4.2	6.7	6.5
完全沉淀的pH	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5(pH=10.5时开始溶解)

回答下列问题：
(1)“真空热解”的温度一般选择600℃，没有选择更高温度的主要原因是___。
(2)“还原酸浸”中LiCoO₂发生反应的化学方程式为____；该工艺中只用盐酸也可将LiCoO₂还原，该反应的离子方程式为___。
(3)“净化1”时调整溶液的pH为6.7，此时得到的沉淀有Cu(OH)₂和___(填化学式)。
(4)“净化2”时，应将溶液的pH调整为___。
(5)溶液中c(Li⁺)=1mol·L^-1，为使“沉锂”后溶液中c(Li⁺)≤0.02mol·L^-1，则5L溶液中至少要加Na₂CO₃固体____g。[假设溶液体积不变，K_sp(Li₂CO₃)=8×10^-4]

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为___________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还___________(填字母序号)。步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：___________。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管
(3)步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为___________；已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为___________。
(4)理论上，每获得0.5mol的消耗NaClO的总质量为___________。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、b饱和NaCl溶液
①除去溶液1中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。
(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。
②用热水浴加热的优点是______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。

【推荐2】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料生产草酸锌晶体()的工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为___________，滤渣B的主要成分为___________。
(2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为___________。
(3)①除铁(部分可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是___________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净的草酸锌晶体，需进行的操作是___________。

【推荐3】某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在℃直接化合生成二氯化二硫()。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备。

已知：有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
			①遇水生成、、 ②温度超以上完全分解生成硫和氯气 ③

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)D中所装试剂为___________(填化学式)。
(3)实验前向装置中通入的目的是___________，反应后向装置中通入的目的是___________。
(4)若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用___________试剂(填字母)。
a．溶液(浓、热)　　　b．　　　c．酒精　　　d．(二硫化碳)
(5)若加热温度过高，粗品中可能混有的杂质是___________(填化学式，填写两种)。
(6)已知中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为___________。