1 . 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5。下列说法中不正确的是

A．柠檬酸的电离会促进碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离程度减小

C．该碳酸饮料中的Kw小于纯水中的Kw

D．打开瓶盖会冒出大量气泡，是因为CO2的溶解度随压强减小而减小

2 . T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)       △H＜0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=4

C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为为50%

3 . 反应 C₂H₆(g) =C₂H₄(g) +H₂(g)   ∆H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷(C₂H₆)的平衡转化率的是

A．增大压强

B．升高反应温度

C．分离出部分氢气

D．等容下通入惰性气体

4 . 在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t₁ 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0

B．由图判断△H ＜0

C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大

D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动

6 . 恒容密闭容器中充入3 mol CH₄和6 mol H₂S，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是

A．当满足v逆(H2S)=2v正(H2)时，反应达到平衡状态

B．高温、低压条件有利于提高CH4的平衡转化率

C．M点时，保持温度不变，继续充入3 mol CH4和6 mol H2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2

D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=

7 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大

8 . 下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH>0在t0时刻升高温度，平衡逆向移动

B．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH＜0，图2中y轴可以表示Y的百分含量

C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

9 . 在一恒容密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g)2C+D(g)，此反应符合下列两个图象，则下列说法正确的是(图中纵坐标表示物质的百分含量)

A．加入催化剂，反应正向移动

B．C是固态或液态

C．正反应为放热反应

D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

10 . 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

t/s	0	20	40	60	80
/(mol/L)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
/(mol/L)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深