1 . 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5。下列说法中不正确的是

A．柠檬酸的电离会促进碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离程度减小

C．该碳酸饮料中的Kw小于纯水中的Kw

D．打开瓶盖会冒出大量气泡，是因为CO2的溶解度随压强减小而减小

2 . 在体积可变的密闭容器中投入0.5 molO₂和1 mol SO₂，不同条件下发生反应：O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)ΔH。实验测得平衡时SO₂的转化率[α(SO₂ )]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Y代表压强，且Y1> Y2；X代表温度，且ΔH <0

B．M点反应物转化率之比α(O2) ：α (SO2)=1：1，N点该比例减小

C．若M、N两点对应的容器体积均为5 L，则N点的平衡常数K= 20

D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M）<M(N)

3 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

4 . 在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t₁ 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0

B．由图判断△H ＜0

C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大

D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动

6 . 恒容密闭容器中充入3 mol CH₄和6 mol H₂S，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是

A．当满足v逆(H2S)=2v正(H2)时，反应达到平衡状态

B．高温、低压条件有利于提高CH4的平衡转化率

C．M点时，保持温度不变，继续充入3 mol CH4和6 mol H2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2

D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=

7 . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.

起始浓度(mol·L-1)	甲	乙	丙
c(CO2)	0.01	0.02	0.02
c(H2)	0.01	0.01	0.02

下列有关说法正确的是

A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25

B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲

C．平衡时，CO2的转化率：乙＜甲＜丙

D．平衡时，H2的转化率：甲=丙＜乙

9 . 一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂，发生反应： S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变

D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

10 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1＜p2

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．在C点时，CO转化率为75%

D．平衡常数：K(A)=K(B)