工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是
| A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率 |
| B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 |
| C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 |
| D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 |
更新时间：2021-11-17 14:52:42
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| B | 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应 |
| C | 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 | 有固体析出 | 蛋白质发生变性 |
| D | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下，
和
反应生成
和
的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
和反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应放出了 的热量 |
| B．曲线a可能是反应使用了催化剂 |
| C．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 |
D．该反应热化学方程式为 |
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【推荐3】Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g） 
2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g）COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v正=k正c（CO） c（C1•）、v逆=k逆c（COCl•）。下列说法正确的是
| A．反应①的活化能大于反应③的活化能 |
B．反应②的平衡常数K= |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 |
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【推荐1】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L－1 | 物质的平衡浓度/mol·L－1 | ||
| c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 |
| C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 |
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解题方法
【推荐2】一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应： S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是| A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点 |
| C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变 |
| D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 |
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的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为
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【推荐1】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）A． | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．A的转化率减小 | D．C的体积分数增加 |
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【推荐2】在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：
，平衡时测得A的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为
。下列有关判断正确的是
，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是| A．B的转化率减小 | B．平衡向逆反应方向移动 |
C． | D．C的体积分数增大 |
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。选择合适的催化剂，可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(选择性
)。下列说法正确的是
的转化率
时，乙醇的产率为57.4%
时，升高温度，乙醇的产率降低
