【推荐1】乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．总反应为放热反应故此反应不需要加热就能发生

B．①②反应属于加成反应

C．总反应速率由第①步反应决定

D．第②步反应的中间体比第①步反应的中间体稳定

【推荐2】反应物转化为产物(P或)能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应	B．平衡时P的产率：
C．生成P的速率：	D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

【推荐3】十氢化萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气.
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法错误的是

A．

B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ

C．选择合适催化剂，可降低、，加快反应速率

D．脱氢过程中，不会有大量积聚

【推荐1】与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是

A．

B．只有化学键的断裂

C．和均小于0

D．由图2可知，反应

【推荐2】某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是

A．每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移

B．该催化循环中的成键数目发生了变化

C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成

D．总反应的化学方程式为

【推荐2】下列说法正确的是

A．使用合适催化剂能降低活化能，增大活化分子百分数，降低反应的焓变

B．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)   △H=+74.9kJ/mol，恒温恒容条件下此反应达平衡后，向其中再通入2molNH3，再次平衡时c(NH3)不变

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，低温下即可自发进行

D．500℃、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)进行反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2QkJ/mol

【推荐3】下列热化学方程式的相关分析不正确的是

A．由P4(白磷，s)=4P(红磷，s)       ΔH=-29.2 kJ·mol-1可知，红磷比白磷稳定

B．H2(g)燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．由S(s)+O2(g)=SO3(g)       ΔH=-315 kJ·mol-1，知硫的燃烧热为-315 kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH=-38.6 kJ·mol-1

【推荐1】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NO_z等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（     ）

A．图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成

B．图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

C．图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低

D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

【推荐2】NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)＋CO(g)⇌N₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH，该反应过程经历如下两步：
反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)⇌RhN(s)＋CO₂(g) 　ΔH₁＝－33.44 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)⇌Rh(s)＋N₂O　ΔH₂＝－319.35 kJ·mol^－1
如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是

A．ΔH＝－285.91 kJ·mol－1

B．E1为反应2NO(g)＋CO(g)⇌N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差

C．E2为使用催化剂后降低的活化能

D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率

【推荐3】某密闭容器中发生反应；如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻分别改变某一外界条件，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中正确的是

A．时加入催化剂	B．该反应为放热反应
C．时升高了温度	D．～时间内反应物转化率最低