在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t1 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是
| A．由图判断△S小于0 |
| B．由图判断△H ＜0 |
| C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大 |
| D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动 |
更新时间：2022-11-03 15:26:20
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【推荐1】反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．A、C两点的反应速率：C＞A |
| D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是| A．乙中SO3的体积分数大于丙 |
| B．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)>1 |
| C．P乙>P丙 |
| D．甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数 |
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溶液中加入草酸，紫色褪去
，
混合溶液中滴加
溶液，先生成
白色沉淀
为基元反应，将盛有
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【推荐1】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是| A．A的转化率变小 | B．平衡向正反应方向移动 | C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |
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【推荐2】工业生产硫酸中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有_______ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
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【推荐3】如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是( )
| A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多 |
| B．充入气体未反应前，左室压强比右室大 |
| C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 |
| D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 |
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