恒容密闭容器中充入3 mol CH4和6 mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是
CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是| A．当满足v逆(H2S)=2v正(H2)时，反应达到平衡状态 |
| B．高温、低压条件有利于提高CH4的平衡转化率 |
| C．M点时，保持温度不变，继续充入3 mol CH4和6 mol H2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2 |
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= |
更新时间：2022-09-20 10:55:51
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【推荐1】一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是| A．3v逆(N2)=v正(H2) | B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) |
| C．混合气体密度保持不变 | D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 |
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【推荐2】在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是
3C(g)+D(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是| A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．B的体积分数不变，不能表明反应达到平衡状态 |
| C．增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少 |
| D．反应达到平衡状态后增加D的量，容器内的温度会降低 |
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【推荐3】下列有关相应图的说法正确的是
| A．NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，图①表示NH3的体积分数随时间的变化时，表示该反应已经达到平衡状态 |
| B．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图②中表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 |
| C．图③表示的化学方程式为2A(g)B(g)+3C(g) |
| D．取amolA(g)和bmolB(g)在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)mM(g)+nN(g) △H=QkJ/mol，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图④所示，若V1>V2，则a+b<m+n |
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解题方法
【推荐1】利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
| A．t1时刻的操作是向内推活塞 |
| B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 |
| C．E、H两点对应的正反应速率大小为v(H)>v(E) |
| D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)>M(E) |
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【推荐2】一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是
| A．该反应在O～8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1 |
| B．若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20% |
| C．若起始时向容器中充入4molCO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆) |
| D．曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol•L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是
2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．a点时CH4的转化率为80% |
| B．压强力p1、p2、p3由小到大的顺序为p3<p2<p1 |
C．压强为p2时，b点处 正<逆 |
| D．该反应的△H>0 |
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【推荐1】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＜0。达到平衡状态，下列说法正确的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的 物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
| A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2 |
| B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 |
| C．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆 |
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【推荐2】控制某恒温条件，向2L密闭容器中充入1mol NO2和足量C发生下列反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。10分钟达到平衡，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度恰好相等，则下列说法中正确的是
N2(g)+2CO2(g)。10分钟达到平衡，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度恰好相等，则下列说法中正确的是| A．该温度下平衡常数为0.125 |
| B．若升温平衡常数减小，则△H>0 |
| C．平衡时，N2的体积分数为20% |
| D．选择适当的催化剂，可以增大反应的转化率 |
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合成甲醇
，在
密闭容器中按照不同氢碳比
投料(曲线①~③)，测得
平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正-v逆=k正
，其中
正。
、
处
正的大小：
和
达到平衡，则
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中，可逆反应
，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是
，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是| A．正反应是放热反应 | B． |
C．若 ，y轴可表示A的转化率 | D．若，y轴可表示D的体积分数 |
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【推荐2】反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是
eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是| A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| B．化学方程式中n＜e+f |
| C．达到平衡后，若升温，平衡左移 |
D．达到平衡后，增加 的量有利于平衡向右移动 |
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