在某温度下,向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0。达到平衡状态,下列说法正确的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的 物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A.平衡时SO3的物质的量:a>1.2、b>1.2 |
B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 |
C.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
D.若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g),则此时V正<V逆 |
更新时间:2016-12-09 15:41:48
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【推荐1】在某密闭容器中按
与
的物质的量之比为
进行投料,发生反应![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b87fac3150030353d6b8701b6f5be586.png)
,在
下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(
)如图所示,下列说法中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/7/2802867268108288/2803192561287168/STEM/b017ef77b3d24fb59907e3ae48d2762b.png?resizew=199)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750859dd7d5b821d909e6a32c11095cf.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5c3dc3a6e5608212609cde9a668bccd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32d0ba28394ed722612dd065a27fddc9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af762e48e69d069886fd64c9906f0e95.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b1015bf86c82b971f0357c33a1552.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/7/2802867268108288/2803192561287168/STEM/b017ef77b3d24fb59907e3ae48d2762b.png?resizew=199)
A.表示![]() |
B.图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数![]() |
C.图中曲线交点a对应的![]() |
D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同,甲:恒温恒压,乙:恒温恒容,反应达平衡时![]() |
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g) + yN(g)⇌ zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x + y >z | B.平衡向正反应方向移动 | C.N的转化率降低 | D.混合气体的密度不变 |
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【推荐3】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应: 2A(g)+B(g)
2C(g),反应过程中测定部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A.在0~t1 min内的平均反应速率为v(C)=![]() |
B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡时n(A)=0.012 mol |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.0070 mol•L-1,则反应的ΔH<0 |
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡时A转化率小于88% |
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解题方法
【推荐1】对于可逆反应
,在1100℃时,测得反应在不同时间时各物质的浓度如下,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a06134d04bdab60beca56e741307221.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1cdbcb2ba4cfbfaaa42b4ed215ad42e4.png)
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
![]() | 1.00 | 0.58 | 0.50 | 0.50 | 0.52 | 0.52 |
![]() | 0 | 0.42 | 0.50 | 0.50 | 0.52 | 0.52 |
A.0~10 min内,![]() ![]() |
B.当升高反应温度,逆反应的平衡常数增大 |
C.30 min后反应改变的条件为使用催化剂 |
D.40 min时![]() |
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名校
【推荐2】为了模拟汽车尾气的净化,向密闭容器中投入一定量的CO和O2,在催化剂(I型、II型)和不同温度下发生反应:2CO(g)+O2(g)
2CO2(g),反应进行相同时间t(s),测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
A.该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系:Ka>Kb |
B.b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 |
C.在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 |
D.50℃、t s时容器中O2浓度为0.01 mol/L,该温度下反反应平衡常数为![]() |
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