某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.
下列有关说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4. 起始浓度(mol·L-1) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
| A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25 |
| B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲 |
| C．平衡时，CO2的转化率：乙＜甲＜丙 |
| D．平衡时，H2的转化率：甲=丙＜乙 |
更新时间：2021-05-13 13:27:27
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【推荐1】若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH（g），下列措施一定使
增大的是（）
CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）| A．升高温度 | B．充入Ar（g）使体系的总压增大 |
| C．恒温恒容再充入H2 | D．恒温恒容再充入amolCO和2amolH2 |
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【推荐2】一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g )
2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是
2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是| A．平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大 |
| B．恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动 |
| C．温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 |
| D．温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大 |
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【推荐3】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A．Q1=Q2=Q3="197" kJ |
| B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
| C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 |
| D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 |
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【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是 | A．若△t1=△t2，则 SO2的消耗量a－b段大于b－c段 |
| B．SO2的浓度： a点小于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．当容器内压强保持不变时，无法判断该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】两个体积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是
A．a a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 |
| B．a′、b′的颜色一样深 |
| C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍 |
| D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 |
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B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
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【推荐1】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。在恒容密闭容器中，将CO和
混合加热并达到下列平衡：
。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
混合加热并达到下列平衡：。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是| A．若升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率瞬间增大随后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 |
| C．反应前物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
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【推荐2】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
图①
图②
图③
图④
图①
图② 图③
图④
A．图①中该反应的 ，且 |
B．图②是在一定条件下， 随时间 的变化，正反应的， 点正反应速率 点逆反应速率 |
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 和 进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 |
D．图④中曲线表示一定压强下 的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 |
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【推荐3】在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反应在5 min时到达平衡。
下列说法中正确的是
COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反应在5 min时到达平衡。| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
| Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
| Ⅱ | 500 | a | 0.55 | 0 | 0.5 |
| Ⅲ | T | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
| A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1 |
| B．反应Ⅲ的温度T＜500℃ |
| C．容器Ⅱ中起始时CO的物质的量为1.0 mol |
| D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%] |
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