在体积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(-组卷网

题型：多选题难度：0.65 引用次数：230 题号：14531247

在体积可变的密闭容器中投入0.5 molO₂和1 mol SO₂，不同条件下发生反应：O₂(g)+2SO₂(g)

2SO₃(g)ΔH。实验测得平衡时SO₂的转化率[α(SO₂ )]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Y代表压强，且Y₁> Y₂；X代表温度，且ΔH <0

B．M点反应物转化率之比α(O₂) ：α (SO₂)=1：1，N点该比例减小

C．若M、N两点对应的容器体积均为5 L，则N点的平衡常数K= 20

D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M_(M_）<M_(N)

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更新时间：2021-12-03 10:31:12 |

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【知识点】温度对化学平衡移动的影响解读压强对化学平衡移动的影响解读化学平衡常数的有关计算解读与转化率变化有关图像的分析解读

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多选题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学反应速率的计算与比较 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】常温下，向2L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：A(g)

B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下：

时间/min	0	10	20	30	40
n(A)/mol	0.80	0.60	0.48	n₂	n₃
n(B)/mol	0.00	0.20	n₁	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．该反应在30min时，恰好达到平衡

B．反应在前20min内，平均速率为

(C)=0.008mol/(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，则a＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率

_逆＞

_正

2021-04-17更新 | 109次组卷

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多选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

【推荐2】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)+Q的Q﹤0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

2020-03-31更新 | 214次组卷

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多选题 | 适中 (0.65)

解题方法

表格型逻辑关系评价

【推荐3】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NO₂球浸泡在冰水、热水中	热水中红棕色明显加深	2NO₂(g)⇌ N₂O₄(g)ΔH＜0，平衡逆向移动
B	向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl₂溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC1₃溶液	先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀	Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶
C	向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H₃BO₃K=5.8×10^-10，H₂CO₃K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11)	无明显现象	硼酸不与碳酸钠反应
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-07-29更新 | 228次组卷

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多选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.

起始浓度(mol·L^-1)	甲	乙	丙
c(CO₂)	0.01	0.02	0.02
c(H₂)	0.01	0.01	0.02

下列有关说法正确的是

A．反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为0.25

B．平衡的时间：t_丙＞t_乙＞t_甲

C．平衡时，CO₂的转化率：乙＜甲＜丙

D．平衡时，H₂的转化率：甲=丙＜乙

2021-05-13更新 | 186次组卷

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解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡常数的计算

【推荐2】在同一温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol/L)			物质的平衡浓度/(mol/L)
容器编号	c(PCl₅)	c(PCl₃)	c(Cl₂)	c(Cl₂)
I	0.4	0	0	0.2
II	0.6	0	0.2
III	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中

比容器II中的大

B．反应达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4

C．反应达到平衡时，容器III中Cl₂的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器III中0.4 mol/L＜c(PCl₅)＜0.8 mol/L

2022-09-03更新 | 175次组卷

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解题方法

等效平衡及应用 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】已知：

。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入

和

，经过2min达到平衡状态，反应放热

。下列判断正确的是

A．在2min内，

B．若再充入

，达到平衡后

的质量分数会减小

C．在1min时，

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入

和

，平衡后又反应放热小于0.025akJ

2023-12-15更新 | 129次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】在含Ag⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag⁺+2NH₃

[Ag(NH₃)₂]⁺、Cu²⁺+4NH₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺、Hg²⁺+4NH₃

[Hg(NH₃)₄]²⁺，平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，且K₂＜K₃。lgx与lgc(NH₃)的关系如图所示，其中

表示

或

，下列叙述正确的是

A．直线a代表lg

与lgc(NH₃)的关系

B．根据图像可计算平衡常数K₂=1.0×10¹⁹

C．向含相同浓度的Cu²⁺和Hg²⁺的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH₃)₄]²⁺的浓度大于[Hg(NH₃)₄]²⁺

D．[Hg(NH₃)₄]²⁺+Cu²⁺

[Cu(NH₃)₄]²⁺+Hg²⁺的平衡常数K=1.0×10^-6

2024-03-21更新 | 578次组卷

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名校

【推荐2】控制某恒温条件，向2L密闭容器中充入1mol NO₂和足量C发生下列反应：2NO₂(g)+2C(s)

N₂(g)+2CO₂(g)。10分钟达到平衡，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度恰好相等，则下列说法中正确的是

A．该温度下平衡常数为0.125

B．若升温平衡常数减小，则△H>0

C．平衡时，N₂的体积分数为20%

D．选择适当的催化剂，可以增大反应的转化率

2022-11-03更新 | 12次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算

【推荐3】在容积为2L的恒容密闭容器中充入

和

，发生反应

，相关数据如表所示：

编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
编号	温度/℃
①	500	0.10	0.80	0.24	0.32
②	500	0.20	1.60	x
③	700	0.10	0.30	0.18	0.24

下列有关说法正确的是

A．该反应的	B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C．500℃时，反应的平衡常数	D．根据题目信息不能确定x的值