已知: 。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入和,经过2min达到平衡状态,反应放热。下列判断正确的是
A.在2min内, |
B.若再充入,达到平衡后的质量分数会减小 |
C.在1min时, |
D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入和,平衡后又反应放热小于0.025akJ |
更新时间:2023-12-15 10:39:23
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【推荐1】一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应: X(g)+ Y(g )2Z(g )+ W(s);ΔH >0 达到平衡,下列判断正确的是
A.平衡后加入 X,开始时,正、逆反应速率均增大 |
B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气,上述反应不发生移动 |
C.温度不变,将容器的体积变为 2VL,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 |
D.温度和容器体积不变时,向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY,重新达到平衡状态时,Z 的质量分数增大 |
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g),平衡时测得C的浓度为0.50mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的,再达平衡时,测得C的浓度升高为0.80mol·L-1。下列有关判断正确的是
A.增加A的量平衡正向移动 | B.x+y<z+w |
C.D的浓度增大 | D.B的转化率减小 |
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【推荐1】在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为 40%,下列说法正确的是( ).
N2(mol) | H2(mol) | NH3(mol) | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反应向逆向进行 |
B.达到平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序:甲=乙>丙 |
C.乙中的NH3转化率为40% |
D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行,平衡后往容器中再充入4 mol NH3,重新达到平衡时,体系中NH3体积分数不变 |
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【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知 ]。
下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 、 | ||
反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系压强 | |||
反应物转化率 |
A. | B. | C. | D. |
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【推荐3】向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.5 mol SO2和0.6 mol NO,发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s) ΔH 平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0 |
B.压强p(a):p(b)=20:21 |
C.维持容器温度T1 K不变,起始向容器中投入0.2 mol SO2、0.2 mol NO和0.1 mol NO2,此时υ(正) <υ(逆) |
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【推荐1】一定条件下,化合物E和TFAA合成H的反应路径如下:
已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-1,TFAA的浓度为0.08mol·L-1,部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示,忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-1,TFAA的浓度为0.08mol·L-1,部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示,忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
A.t1时刻,体系中E的浓度为0.02mol·L-1 |
B.t2时刻,体系中无E存在 |
C.t3时刻,F、G、H的浓度和为0.10mol·L-1 |
D.t3时刻,G的转化率为80% |
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【推荐2】已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现,随着长度的增加,A、B的转化率提高,D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是
A.升高温度两个反应的平衡常数均减小 | B.反应1的活化能小于反应2的活化能 |
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【推荐3】以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
A. | B.a点的转化率为75% |
C.平衡常数: | D.b、c两点对应的的反应速率 |
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