一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-1，TFAA的浓度为0.08mol·L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-1，TFAA的浓度为0.08mol·L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
| A．t1时刻，体系中E的浓度为0.02mol·L-1 |
| B．t2时刻，体系中无E存在 |
| C．t3时刻，F、G、H的浓度和为0.10mol·L-1 |
| D．t3时刻，G的转化率为80% |
更新时间：2023-09-14 23:53:12
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【推荐1】学习小组探究
溶液与
溶液的反应，将与按物质的量
混合发生反应：
，测得
随时间变化如图所示。下列说法错误的是
溶液与溶液的反应，将与按物质的量混合发生反应：，测得随时间变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应在 的化学反应速率 |
| B．反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低 |
C．反应开始加入 溶液，反应速率明显加快，说明 对该反应有明显的催化作用 |
D．反应完成后继续向溶液中加入 固体，一段时间后较原来反应体系增大 |
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【推荐2】在一定条件下，反应 N2+3H2 
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为| A．V(H2)=0.015mol/(L·min) | B．V(N2)=0.02mol/(L·min) |
| C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) | D．V(NH3)=0.01mol/(L·min) |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 L0.05 mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.05NA |
| B．0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应后，得到SO3的分子数为0.1NA |
C．100 mL0.1 mol/LHNO2溶液中所含的 的数目小于0.01NA |
| D．电解足量的CuSO4溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.4NA |
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【推荐2】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA |
| B．1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA |
| C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA |
| D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA |
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【推荐1】甲醇是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生反应：
。实验测得甲醇的平衡转化率与温度、投料比
关系如图所示。下列叙述正确的是
。实验测得甲醇的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。下列叙述正确的是A． | B．投料比： |
C．正反应速率： | D．平衡常数： |
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【推荐2】草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、
按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2转化率及
、
的选择性[
]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、
按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线B表示的选择性随温度变化 |
| B．190～198℃范围内升高温度，(COOCH3)2的平衡转化率减小 |
C．190～198℃范围内升高温度， 增大 |
| D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，(COOCH3)2的转化率降低 |
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。反应t min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应前后的压强之比为5∶4。下列说法不正确的是
时间内，以C表示的平均速率为
【推荐1】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是（ ）
CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量mol | ||||
| CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
| I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
| II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
| III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
| A．正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ) |
| B．达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)＞c(CH3OH，Ⅱ) |
| C．达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1 |
| D．530 K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 |
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【推荐2】苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
| 甲 | 20.5% | 39.0% | 54.5% | 60.0% | 60.0% |
| 乙 | 23.5% | 44.5% | 61.0% | 66.8% | x |
| 丙 | 25.0% | 45.5% | 63.8% | 74.0% | 80.0% |
A．20min内，乙苯的平均反应速率 从大到小的顺序是丙>乙>甲 |
| B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小 |
C．T1℃时，该反应的 |
| D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态 |
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【推荐3】汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是
| A．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等 |
| B．0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 |
| C．0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1 |
| D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多 |
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