在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) ⇌zC(g),达到平衡时,测得 A 的浓度为 0.5 mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,再达到平衡,测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是
A.x+y<z | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.C 的体积分数降低 | D.B 的浓度增大 |
更新时间:2020-09-20 08:14:22
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【推荐1】用CO和合成的化学方程式为,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是
A.温度: | B.正反应速率: |
C.反应速率: | D.平均摩尔质量: |
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【推荐2】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.m<n |
B.Q<0 |
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小 |
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐1】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入6molSO2和3molO2,乙容器恒温恒容,充入6molSO3,丙容器恒温恒压,充入6molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A.乙中SO3的体积分数大于丙 |
B.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)>1 |
C.P乙>P丙 |
D.甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数 |
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【推荐2】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应,图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1 |
B.由图可知反应的化学方程式为,且正反应吸热,a=1 |
C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C,此时v正=v逆 |
D. 200℃时,向2L恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B,达到平衡时A的体积分数小于0.5 |
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