1 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变，在温度为TK时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：，反应起始物料、、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，在T为下的、在p为下的如图所示。a点对应的压强为___________；b点对应的反应条件为___________，此时___________(保留三位有效数字)。
   

2 . Ⅰ．对于N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

(1) A、C两点的反应速率的关系为A___________C(填“>”、“<”或“=”)。
(2)当反应处于B状态时，v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)， A、B、C、D、E各状态中，v_正<v_逆的是___________。
(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会___________(填“增大”、“减小”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是___________。
A．从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C．从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁
(5)在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①时，增加了___________(填物质的化学式)___________。
②a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___________(填字母)。
Ⅱ．在T₁℃和T₂℃时(T₁<T₂)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH₃(g)CO(NH₂)₂(g)   ΔH<0，平衡时lg p(NH₃)与lg p[CO(NH₂)₂]的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

(6)若v_正=k_正×p(HNCO)×p(NH₃)，v_逆=k_逆×p[CO(NH₂)₂]。T₁℃时，=___________ kPa^－1。
(7)T₂℃时此反应的标准平衡常数K^θ=___________。(对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)，，其中p^θ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)

3 . NH₃是重要的化工原料，可以制备丙烯腈、尿素、硝酸等产品。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)。

①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        △H=______kJ•mol^-1。
②实际生产中的工艺条件为：铁触媒作催化剂，控温773K，压强3.0×10⁵Pa，原料气中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。原料气中N₂过量的理由是N₂相对易得，______且N₂的吸附分解是反应的决速步。(从平衡移动角度分析)
(2)其他条件不变，改变起始氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图乙所示(图中T表示温度)。则T₂______T₁(填“＞”“＜”或“=”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是______(填字母)。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，可在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)，同时得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)，热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)C₃H₃N(g)+3H₂O(g)        △H=-515kJ•mol^-1；
副反应：C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)        △H=-353kJ•mol^-1
已知：丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________。

②某温度下，向100kPa的恒压密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C₃H₃N的分压为______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=______(计算结果保留三位有效数字)。
(4)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨方法。实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示，阴极的电极反应式为________。

4 . 向体积为的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
(1)经后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：；丁：。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)_____。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向_____(填“左”“右”或“不”，下同)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

(5)若保持与(1)的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质百分含量与(1)平衡时相等，则应满足的关系为_____。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则的取值范围应为_____。

5 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)

6 . 在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为___________。
(3)图丙中M点对应的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

7 . 实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
(1)CO₂加氢可制备甲酸(HCOOH)。
温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)        △H＜0，K=2。实验测得：v_正=k_正•c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆•c(HCOOH)，k_正、k_逆逆为速率常数。保持其他条件不变，温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₁℃________T₂℃(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，T₁℃时平衡压强________T₂℃时平衡压强。
(2)CO₂加氢还可制备甲醇(CH₃OH)，涉及的反应如下：
i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
在一定压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，请回答：
   
①下列说法正确的是________(填字母)。
A.图中代表CO的曲线为n
B.H₂的平衡转化率可能大于CO₂的平衡转化率
C.温度越低，越有利于工业生产CH₃OH
D.150～400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量先减小后增大
②解释300～400℃范围内CO₂转化率随温度升高而增大的原因：________。
③在容积可变的密闭容器中充入mmolCO₂和nmolH₂(m＜n)，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出CO₂的平衡转化率随温度(T₁＜T₂)、压强的变化图________。
   

8 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石TiO₂ 转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=172kJ∙mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ∙mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的H 为___________kJ mol^-1， Kp =___________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1.0 10⁵ Pa ，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比 1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO₂ 几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
(3)TiO₂碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO₂ C “固—固”接触的措施是________。