1 . 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁＝ -90 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝ -41 kJ·mol^－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ ________ p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ_正 ______υ_逆 (填“>”、“<”或“=”)。