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1 . 聚丙烯塑料是制造口罩的主要材料，丙烯是合成聚丙烯的原料。近日，科学家开发出自柱式纳米片(
稳定的高分散Pt)催化剂，用于高效催化丙烷脱氢。
(1)已知：几种共价键的键能数据如下：
。丙烯中
键键能为___________ 
。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入
和3molAr(不参与反应)，发生上述反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。
(3)已知：丙烷在一定温度下会发生副反应：
，
。丙烷的转化率和丙烯的选择性(选择性
)随温度的变化如图甲所示。随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________ 。丙烷转化率增大的原因是___________ 。
(4)在T℃，压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中充入
和Ar，只发生脱氢反应。丙烷的平衡转化率与投料比
关系如图乙所示。反应经过10min达到M点。
①0~10min内丙烷的分压变化率为___________ 
。
②该温度下，平衡常数
为___________ (要求带单位)。(注：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压等于总压
物质的量分数)。
(5)用惰性电极电解
的酸性溶液也可得丙烯
，其原理如图丙所示。则b极的电极反应式为___________ 。
稳定的高分散Pt)催化剂，用于高效催化丙烷脱氢。(1)已知：几种共价键的键能数据如下：
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/ | 436 | 413 | a | b |
。丙烯中键键能为。(2)在恒温恒容密闭容器中充入
和3molAr(不参与反应)，发生上述反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。| A．气体总压强不变时达到平衡状态 |
B．平衡时 体积分数为20% |
| C．加入催化剂能提高丙烷的平衡转化率 |
| D．平衡后，充入少量，丙烷平衡转化率增大 |
，。丙烷的转化率和丙烯的选择性(选择性)随温度的变化如图甲所示。随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有(4)在T℃，压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中充入
和Ar，只发生脱氢反应。丙烷的平衡转化率与投料比关系如图乙所示。反应经过10min达到M点。①0~10min内丙烷的分压变化率为
。②该温度下，平衡常数
为，分压等于总压物质的量分数)。(5)用惰性电极电解
的酸性溶液也可得丙烯，其原理如图丙所示。则b极的电极反应式为
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2023-04-09更新
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310次组卷
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2卷引用：山东省聊城市部分学校2022-2023学年高三下学期第三次学业质量联合检测化学试题
名校
2 . 为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：
△H1＜0
反应II：
△H2＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
则反应I的
_______ 。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______ mol，反应I的标准平衡常数
_______ (保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：
，
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______ 。
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______ 。
反应I：
△H1＜0反应II：
△H2＞0(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
| 物质 | H2(g) | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
 | 0 | -393.5 | -201 | -241.8 |
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
| A．增大压强，CO的浓度一定保持不变 |
| B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动 |
| D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动 |
①曲线
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为
，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为
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3 . 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
方法I：CH4(g)+
O2(g)
CH3OH(g) △H1=-126.4kJ•mol-1
方法II：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H2
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则△H2=_______ 。
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。
①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.升高温度
B.反应达到平衡后，再充入一定量He
C.投料比不变，增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为_______ (精确到0.1%)。
③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数
=_______ (列出计算式)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， 
=
，其中pθ=100kPa，pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是_______ 。
(3)为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。
已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前，要往反应器中通入O2从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______ ；请从反应速率的角度说明，通入CH4后反应温度维持在200℃的原因：_______ 。
(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。
写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式：_______ 。
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
方法I：CH4(g)+
O2(g)CH3OH(g) △H1=-126.4kJ•mol-1方法II：CH4(g)+H2O(g)
CH3OH(g)+H2(g) △H2已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则△H2=
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。
①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是
A.升高温度
B.反应达到平衡后，再充入一定量He
C.投料比不变，增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为
③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数
=gG(g)+hH(g)， =，其中pθ=100kPa，pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。]④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是
(3)为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。
已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前，要往反应器中通入O2从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是
(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。
写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式：
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4 . 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：
已知：①
②
(1)
___________ (用含
、
的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________ ，有助于实现碳达峰、碳中和目标。
(2)在密闭容器中加入足量的
、
和
，在总压强保持
不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下
的平衡转化率与起始投料比
的关系如图所示。
①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是___________ 。
②T1___________ (填“>”、“<”或“=”)T2。
③T2℃时，该反应的平衡常数
________ (只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知：①
②
(1)
、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是(2)在密闭容器中加入足量的
、和，在总压强保持不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。①其他条件不变，x的值增大，
的平衡转化率减小的原因是②T1
③T2℃时，该反应的平衡常数
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的
、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡
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解题方法
5 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=_______ kJ·mol-1，升高温度，
_______ (填“增大”或“减小”)。
②起始物
=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)_______ vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH4与CO的分压相同，则p(H2O)=_______ Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=_______ 。
(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO2)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1平衡常数K1
II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2平衡常数K2
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=
②起始物
=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)
iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将
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2023-03-19更新
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952次组卷
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3卷引用：山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题
山东省烟台市、德州市、滨州市2023届高三一模考试化学试题（已下线）山东省青岛市2023届高三下学期一模化学试题变式题(原理综合题)山东省日照实验高级中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
6 . 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：
已知：上述反应的速度方程为
，
，其中
、
分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。
(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
请计算X=_______ 。
(2)利用
催化乙苯(
)脱氢的反应机理如下_______ 。
A.乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能
B.通过降低焓变加快反应速率
C.增加用量可提高反应的平衡转化率
(3)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是_______ 和_______ 。
(4)100kPa下，反应气组成
分别按照
、
、
投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
的曲线是_______ (填曲线标号)。
②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
③550℃、100kPa，按投料时，
_______ kPa(用最简分数表示)。
已知：上述反应的速度方程为
，，其中、分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
| 键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能 | 413 | 348 | X | 436 |
(2)利用
催化乙苯()脱氢的反应机理如下
A.乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能
B.
通过降低焓变加快反应速率C.增加
用量可提高反应的平衡转化率(3)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是
(4)100kPa下，反应气组成
分别按照、、投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
的曲线是②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为
(填“>”“<”或“=”)。③550℃、100kPa，按
投料时，
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7 . 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO2的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：
I．利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。
(1)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+49.0 kJ∙mol−1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ∙mol−1
①CO、H2、CH3OH的热化学方程式是_____ 。
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为_____ mol∙L−1 (用含a、b、V的代数式表示)。
③为提高CH3OH在单位时间的产率，可采取措施：_____ (写出一条即可)。
II．CO2催化加氢也可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=−129 kJ∙mol−1，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmolCO2和3molH2，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线
。
(2)曲线b条件下投料比
改变，则x_____ 1(填“＞”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为Q1、Q2、Q3，其由大到小的顺序为______ 。
I．利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。
(1)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+49.0 kJ∙mol−1副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ∙mol−1①CO、H2、CH3OH的热化学方程式是
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为
③为提高CH3OH在单位时间的产率，可采取措施：
II．CO2催化加氢也可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H=−129 kJ∙mol−1，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmolCO2和3molH2，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线。(2)曲线b条件下投料比
改变，则x
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解题方法
8 . 我国政府承诺二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。
催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为
。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则
___________ 。
(2)恒容密闭容器中可逆反应
达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
(3)容器容积为1L，控制
和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应：，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
则
代表___________ (填“温度”或“压强”)：
___________ 
(填“大于”或“小于”)，并请说出理由：___________ ；
点反应的平衡常数为___________ 。
(4)500℃下，将和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。
由图乙可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为___________ ，原因是___________ 。
(5)①温度为
时，
实验测得：
为速率常数。时，=___________ (以表示)。
②当温度改变为
时，
，则时平衡压强___________ 时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：(1)已知：①
②
③
则
。(2)恒容密闭容器中可逆反应
达到平衡状态的标志是___________(填序号)。| A．单位时间内生成1mol的同时消耗2molCO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
C．反应速率 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
和初始投料量分别为2mol和3mol，发生反应：，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。则
代表(填“大于”或“小于”)，并请说出理由：点反应的平衡常数为(4)500℃下，将
和的混合气体(投料比为1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图乙所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。由图乙可知，75min后
转化率与炭催化剂目数的关系为(5)①温度为
时，实验测得：
为速率常数。时，=表示)。②当温度改变为
时，，则时平衡压强时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是
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2023-02-07更新
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351次组卷
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3卷引用：河南省洛阳市新安县第一高级中学2023届高三下学期入学检测化学试题
名校
解题方法
9 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和
为原料合成尿素：
。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______ (填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应
，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的_______ (用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为_______ ；该装置中使用的是_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅰ.以
和为原料合成尿素： 。(1)有利于提高
平衡转化率的措施是_______(填标号)。| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H②由图乙可知，压强
(填“>”“<”或“=”)。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为
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2023-02-06更新
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342次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期月考卷（六）化学试题
解题方法
10 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
ΔH=+131.3kJ⋅mol-1，ΔS=+133.7J⋅mol-1⋅K-1，该反应在低温下_______ (“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，
的
。相关化学键键能数据为
回答下列问题：①在400℃时，
(g的K2=_______ (填数值)，ΔH=_______ 。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应
_______ 
(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______ (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______ (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
(3)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______
②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压
为_______ Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
ΔH=+131.3kJ⋅mol-1，ΔS=+133.7J⋅mol-1⋅K-1，该反应在低温下(2)已知在400℃时，
的。相关化学键键能数据为| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能 | 946 | 436 | 390.8 |
(g的K2=②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应
(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡
(3)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是
②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压
为
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